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    【题目】过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（ ）

    A. 漏斗B. 蒸发皿C. 酒精灯D. 玻璃棒

    【答案】D

    【解析】

    过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用___________杂化，其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。

    （2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。

    C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。

    （3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。

    ①该化合物的化学式是___________。

    ②Si元素基态原子的电子排布式是___________。

    ③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是___________g·cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达不正确的是

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

    B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

    C. 某元素基态原子的电子排布图

    D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及的离子方程式

    A

    =1溶液

    Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

    不能大量共存，

    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

    B

    由水电离出c(H+)

    =1×10-13mol·L-1

    K+、NH4+、Cl-、AlO2-

    能大量共存

    C

    含有大量Al3+的溶液

    Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，

    2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的（ ）

    ①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液显碱性

    A. 仅①④B. 仅④C. 除②外D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A. 常温常压下，28g N2所含有的原子数为NA

    B. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的原子数为4NA

    C. 1L 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含阳离子的数目为2NA

    D. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN—+8OH—+5Cl2 = 2CO2+N2+10Cl—+4H2O。下列判断正确的是 ( )

    A. 当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加

    B. 该反应中，每有2molCN—反应，转移电子为

    C. 上述反应中的还原剂是

    D. 还原性：Cl—>CN—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子半径大小的比较正确的是（　）

    A. Al 3＋＜O2－ B. Cl－＞Br－

    C. Mg＜Al D. K＜Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )

    A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀

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