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    【题目】下列粒子半径大小的比较正确的是（　）

    A. Al 3＋＜O2－ B. Cl－＞Br－

    C. Mg＜Al D. K＜Na

    【答案】A

    【解析】A、Al 3＋、O2－两种微粒都是两个电子层,核电荷数越多,半径越小,所以粒子半径Al 3＋＜O2－,故A正确;B、. Cl－三个电子层，Br－是四个电子层,电子层越多,半径越大, ,所以离子半径: Cl<<Br－,所以B选项是错误的;C、电子层一样,核电荷数越多,半径越小,所以Mg>Al ,故C错误;D、电子层越多,半径越大,所以K>Na,故D错误。所以B选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 40K与40Ca原子中的中子数相等

    B. 互为同位素的两种原子，它们原子核内的质子数一定相等

    C. 人们发现了112种元素，即共有112种原子

    D. 原子结构模型演变历史可以表示为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（ ）

    A. 漏斗B. 蒸发皿C. 酒精灯D. 玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铝热反应的说法不正确的是（　）

    A. 属于置换反应 B. 金属铝作为氧化剂

    C. 反应中放出大量的热 D. 常用于焊接钢轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。请回答下列问题：

    （1）写出A、B、C、D的结构简式：A____________、B___________、C__________、D_________。

    （2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ② ______________________________________，反应类型:__________________________。

    ⑤ ______________________________________，反应类型:__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

    （1）“500℃煅烧”的目的是_______。

    （2）“浸出液”的主要成分是_______。

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

    （4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

    （用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

    （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

    （6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：

    （1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。

    （2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

    a.H2和CH4的体积分数相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变

    c．混合气体的密度不变 d．气体总压强不再变化

    e．碳的质量不再改变

    （3）T2℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    （4）T4℃时，若在平衡体系中充入等体积的H2和CH4，则平衡_____移动，其理由是_______。

    （5）T3℃时，反应达平衡后CH4的转化率为____________。

    （6）CH4能催化重整转化为CO和H2，下图是一种熔融碳酸盐燃料电池示意图，电极A上CO参与电极反应方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中检验CO32-所用的试剂是（ ）

    ①盐酸 ②NaOH溶液 ③澄清的石灰水

    A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量.

    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染.

    已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol

    NO2(g)═N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_____________。

    （2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s时反应达到平衡，测得平衡时c(NO2)=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v(SO2)=____________；达到平衡时NO2转化率=____________；计算该温度下该反应的化学平衡常数K= _____________（填数值）。

    （3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H

    该反应在一定条件下能自发进行的原因是____________；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_____________（填序号）。

    a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变

    C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合气体的密度不再改变

    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量。

    ①a室的电极反应式为___________________。

    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 ___________________。

    ③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是___________________。

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