Question

4．根据要求回答下列有关问题：
（1）NH₃的摩尔质量为17g/mol；3.4g NH₃的物质的量为0.2mol，所含氢原子数为0.6N_A（用N_A表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下3.36 L的CH₄所含氢原子数相同．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
①该混合液中含溶质MgCl₂的物质的量为0.1mol，
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）一种物质的量的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；物质的量n=$\frac{m}{M}$；1mol氨气中含3molH原子；求出甲烷的物质的量，然后根据气体体积V=nVm来分析；
（2）①先根据MgCl₂的物质的量浓度=镁离子浓度来计算浓度，再根据n=cV计算；
②根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用C=$\frac{n}{V}$来解答．

解答 解：（1）一种物质的量的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故氨气的摩尔质量为17g/mol；故3.4g氨气的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol；而1mol氨气中含3molH原子，故0.2mol氨气中含0.6N_A个H原子；含0.6molH原子的甲烷的物质的量n=$\frac{0.6mol}{4}$=0.15mol，在标况下甲烷气体体积V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：17 g•mol^-1； 0.2 mol；0.6N_A；3.36；
（2）①根据MgCl₂的物质的量浓度=镁离子浓度=0.5 mol•L^-1，MgCl₂的物质的量=0.5 mol•L^-1×0.2L=0.1mol，故答案为：0.1mol；
②溶液中的电荷守恒：c（Na⁺）×1+c（Mg²⁺）×2+c（Ca²⁺）×2=c（Cl^-）×1，1.0 mol•L^-1 +0.5 mol•L^-1×2+c（Ca²⁺）×2=3 mol•L^-1×1，c（Ca²⁺）=0.5 mol•L^-1，c（CaCl₂）=0.5 mol•L^-1，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为$\frac{0.5mol/L×0.2L}{1L}$=0.1 mol•L^-1，故答案为：0.1 mol•L^-1．

点评 本题主要考查了溶液浓度、物质量的计算，同时还运用了电荷守恒注意稀释前后溶质的物质的量不变是关键，难度不大．