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    12．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
    B．氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液
    C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性
    D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

    分析 A．液氯是氯气的液态，不具有漂白性；
    B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性；
    D．次氯酸分解生成氯化氢和氧气．

    解答 解：A．液氯是氯气的液态，不具有漂白性，故A错误；
    B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠为“84”消毒液主要成分，故B正确；
    C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；
    D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉液氯、氯水成分及性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+   K+   CO32-  Cl-B．Na+  Cu2+  SO42- NO3-
    C．K+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+ HCO3- NO3-　K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（　　）
    A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
    （1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（离子方程式）．
    （2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气小（填“大”或“小”）．工业上制备氨气的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．以氨气为原料制备硝酸涉及到的反应有4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
    （3）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑工业上制取漂白粉的反应化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
    ①产生刺激性气味气体的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②根据上述实验现象，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
    A．酸性        B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性
    （5）铜和浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．若参加反应的Cu质量为3.2g，生成NO2气体2.24L（标准状况下），则转移电子物质的量为0.1mol，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学科学的说法中正确的是（　　）
    A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
    B．化学研究的主要目的是认识分子
    C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
    D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）
    A．稀盐酸B．蔗糖C．硝酸钾晶体D．熔融氯化钠

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    4．根据要求回答下列有关问题：
    （1）NH3的摩尔质量为17g/mol；3.4g NH3的物质的量为0.2mol，所含氢原子数为0.6NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下3.36 L的CH4所含氢原子数相同．
    （2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    ①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol，
    ②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    1．目前常用的垃圾处理方法主要有综合利用、卫生填埋、焚烧和堆肥．对这些处理方法的相关叙述中不正确的是（　　）
    A．可回收垃圾如纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理、回收利用，不仅可以减少污染，而且还可以节省资源
    B．有害垃圾如废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要进行特殊安全处理
    C．厨余垃圾如剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，可以作为有机肥料，直接被农作物吸收和利用
    D．“白色污染”主要指的是我们日常用的塑料袋，它污染土壤的主要原因是不易被分解，影响正常的物质循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
    B．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ca2++Ag
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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