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    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
    B．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ca2++Ag
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    分析 A．铁离子与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；
    B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应．

    解答 解：A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
    C．铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Ca2++2Ag，故C错误；
    D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等；试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
    B．氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液
    C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性
    D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 加热B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
    C．2CaSO4  $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+O2↑D．Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，某溶液由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L，下列说法错误的是（　　）
    A．c（OH-）可能为0.01 mol/LB．c（OH-）可能为1×10-12mol/L
    C．该溶液不可能是酸溶液D．该溶液可能是碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是（　　）
    A．150ml  0.2mol/L NaCl溶液B．100ml  3mol/L NH4Cl溶液
    C．300ml  0.1mol/L KCl溶液D．150ml  0.1mol/L FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2O+H2O═2NaOHB．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
    （1）Na2SO4 （Na2CO3）：所加试剂：硫酸，离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （2）FeSO4 （CuSO4 ）：所加试剂：Fe，离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    （3）BaCl2（HCl  ）：所加试剂：碳酸钡，离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    （4）铜粉（铁粉）：所加试剂盐酸，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（　　）
    A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液进行中和热的测定，实验装置如图所示．       
    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒
    （2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    温度
    实验次数　    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1
    225.925.925.929.8
    326.426.226.330.4
    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol （取小数点后一位）．
    （4）如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值偏低．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）

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