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    【题目】配制500mL1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是

    A. 容量瓶（100mL） B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 胶头滴管

    【答案】A

    【解析】

    配制500mL1mol/LNaOH溶液的步骤为：计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器是100mL的容量瓶。

    答案选A。

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    【题目】对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔHTΔS确定，若ΔHTΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是

    A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向

    B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行

    C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

    D．固体的溶解过程只与焓变有关

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    【题目】19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）

    A. 提出了原子学说 B. 发现了元素周期律

    C. 发现了稀有气体 D. 提出了分子学说

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    【题目】下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）

    A. SO2 B. NO C. NO2 D. N2

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    A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是一个独立的专有名词

    C. 摩尔是物质的质量的单位 D. 摩尔质量等于相对分子质量

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    【题目】工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

    I.将Cl2通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；

    II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

    请回答下列问题：

    （1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

    ①标出反应中电子转移的方向和数目______________。

    ②滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。

    （2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则KClO3得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：

    （1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为______________________。

    （2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示，分解时需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有___________ （填标号）。

    A．快速搅拌B．加热混合液至100℃C．降低氨水浓度

    （3）流程中可循环利用的物质为_________（写化学式）；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。

    （4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应：A(气)+3B(气)2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

    A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于5mL 14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀.下列说 法不正确的是

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l

    B. 得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol

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