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化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述正确的是(  )
A、在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C、白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
D、汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
考点:常见的生活环境的污染及治理,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,无机非金属材料
专题:
分析:A.合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品常含有氯元素;
B.合金属于新型有机材料;
C.塑化剂和白酒是混溶的;
D.在高温下N2+O2
 高温 
.
 
2NO.
解答: 解:A.合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品常含有氯元素,氯气能和有机物发生反应,所以氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料,故A正确;
B.特种钢缆应属于新型有机材料,故B错误;
C.白酒中的塑化剂和白酒是混溶的,无法通过过滤的方法除去,故C错误;
D.在高温下N2+O2
 高温 
.
 
2NO,氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系,故D错误.
故选A.
点评:本题考查了物质的性质和用途、环境污染等,明确物质的性质决定用途,用途体现性质是解本题关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、酯化反应的实质是酸与醇反应生成水,与中和反应相似
B、醇与所有酸的反应都是酯化反应
C、有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应
D、两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列依据相关实验得出的结论正确的是(  )
A、将Al2(SO43溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是Al2O3
B、将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则此气体一定是SO2
C、取少许某溶液,滴加数滴KSCN溶液,无明显现象;再另取少许原溶液,先滴少量新制氯水,再滴加数滴KSCN溶液,溶液变血红色,则原溶液中一定含Fe2+
D、在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后,再加入适量银氨溶液,水浴加热后没有银镜生成,说明淀粉没有水解

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲烷的分子式为
 
,结构式为
 
,结构简式为
 
,最简式为
 
,电子式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于物质性质的描述错误的是(  )
A、硝酸是易挥发的强酸
B、纯碱溶液能使酚酞溶液品红色
C、CO是无色难溶于水的气体
D、Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法错误的是(  )
A、安装煤炭“固硫”装置,降低酸雨发生率
B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
C、研发易降解的塑料,防止白色污染
D、氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①vA=0.15mol/(L?s)  ②vB=0.9mol/(L?s) ③vC=0.4mol/(L?s)  ④vD=0.45mol/(L?s)  该反应进行的快慢顺序为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标.
(1)在一定条件下,CH4和CO2以镍合金为催化剂,发生反应:CO2 (g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g),其平衡常数为K,在不同温度下,K 的值如下:
温度200℃250℃300℃
K566480
①从上表可以推断:该反应的逆反应是
 
(填“吸”、“放”)热反应.
②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=
 

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是
 

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
 

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2
①如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是
 

a.可在碱性氧化物中寻找              
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2.原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某氯化铁样品含有FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
 
(填仪器名称).
(2)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为
 

(3)若不用氯水,可用下列试剂中的
 
代替(填序号).
A.H2O2    B.碘水    C.NaClO
(4)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是
 

(5)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为
 
(请把结果约到最简).

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