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    下列说法正确的是（　　）
    A、酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似
    B、醇与所有酸的反应都是酯化反应
    C、有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应
    D、两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应
    考点：有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应，不属于中和反应，反应是可逆的，醇与无机非含氧酸不能发生酯化反应，酯化反应的特点是羧基与羟基之间的反应，羧基中C-O键断裂，羟基中O-H键断裂，生成酯基，据此判断即可．
    解答： 解：A、酸与碱生成盐与水的反应属于中和反应，酯化反应不属于中和反应，故A错误；
    B、醇与无机非含氧酸不能发生酯化反应，与乙醇和HBr反应生成溴乙烷，故B错误；
    C、有水生成的醇与酸的反应不全部是酯化反应，故C正确；
    D、酯化反应的特点是羧基与羟基之间的反应，羧基中C-O键断裂，羟基中O-H键断裂，生成酯基，故D错误，故选C．
    点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，本题易错点为C，注意同分异构体的判断，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系正确的是（　　）
    A、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
    B、沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    C、含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
    D、同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷＞己烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞W＞R
    B、对应的氢化物的热稳定性：R＞W
    C、W离子的还原性强于R离子
    D、W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）装置I中生成HSO3-的离子方程式为
     

    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3- 和SO32- ）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是
     
    （填标号）．
    A．pH=7时，溶液中c（Na+）＜c（HSO3- ）+c（SO32- ）
    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈10-7
    C．为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜
    D．pH=9时溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因
     
    ．
    （4）装置III的作用之一是再生Ce，其原理如图2所示．图中A为电源的
     
    （填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为
     
    ．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2- 的浓度为0.75mol?L-1，要使1m3该溶液中的NO2- 全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤是重要的能，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为
     
    和
     
    ．
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种微生物   
    脱硫技术的原理为FeS2
     微生物 
    .
    O2/H2O
     Fe2++SO42-Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ，第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、
     
    ．
    （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上[r
    n(O2)
    n(NH3)
    ]=
     
    ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素的第一电离能：N
     
    O（填“＞”或：“＜”）
    （2）基态Fe2+的电子排布式为
     
    ．
    （3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
     电离能I1  I2 I3 I4 …
     In/kJ?mol-1 5781817 2745  11575…
    则该元素的元素符号是
     
    ．
    （4）NO3-的空间构型
     
    （用文字描述），SO42-中S原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是
     
    ．
    （6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度
    B、往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2
    C、将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴
    D、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是（　　）
    A、1s22s22p2
    B、1s22s22p5
    C、1s22s22p63s23p4
    D、1s22s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A、在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
    B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C、白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
    D、汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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