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    下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是（　　）
    A、1s22s22p2
    B、1s22s22p5
    C、1s22s22p63s23p4
    D、1s22s22p3
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布
    专题：
    分析：由电子排布式可知：A为碳、B为氟、C为硫、D为氮，非金属性越强电负性越大，由此分析解答．
    解答： 解：A为碳、B为氟、C为硫、D为氮，氟的电负性最强，故选B．
    点评：考查核外电子排布规律的知识，注意同一周期同周期自左而右电负性逐渐增大，比较容易．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、NaOH与CO2
    B、Ba（OH）2与H2SO4
    C、HC1与Na2CO3
    D、NaHCO3与Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似
    B、醇与所有酸的反应都是酯化反应
    C、有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应
    D、两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成药物的中间体，合成E的一种路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHO 
    OH-
    △
    CH2=CHCHO+H2O
    （1）化合物D中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）化合物C发生氧化反应生成D，该过程
     
    （填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶溶代替银氨溶液，理由是
     

    （3）A与B反应生成C的化学方程式为
     
    ．
    （4）E在一定条件下通过加聚反应可以生成高聚物F，F的结构简式为
     
    ．
    （5）满足下列条件的D的同分异构体有
     
    种．
    ①苯环上有两个取代基；
    ②能发生银镜反应；
    ③能在NaOH溶液中发生水解反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1：2．请写出其中2种同分异构体的结构简式（苯环上有两种不同化学环境氢原子）：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族．已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、E两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；D的最外层电子数等于其电子层数．请回答下列问题．
    （1）E的离子结构示意图是
     
    ，由B和C形成含有非极性键的离子化合物的电子式是
     
    ．
    （2）利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用．该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为
     
    ，若电路中有3.01×1022个电子发生转移，负极消耗的A单质的质量为
     
    ．
    （3）D单质能跟C的最高价氧化物水化物的溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）D形成的某种盐是常用的净水剂，其化学式为
     
    ，它的净水原理是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （5）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2E燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液
    pH 随n（SO32-）：n（HSO3-） 变化关系如下表：
        n（SO3 2-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是
     

    （选填编号）．
    a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
    B、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2
    C、取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2+
    D、在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷的分子式为
     
    ，结构式为
     
    ，结构简式为
     
    ，最简式为
     
    ，电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：
    温度200℃250℃300℃
    K566480
    ①从上表可以推断：该反应的逆反应是
     
    （填“吸”、“放”）热反应．
    ②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
     
    ．
    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     
    ．
    a．可在碱性氧化物中寻找              
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
     
    ．

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