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    A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族．已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、E两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；D的最外层电子数等于其电子层数．请回答下列问题．
    （1）E的离子结构示意图是
     
    ，由B和C形成含有非极性键的离子化合物的电子式是
     
    ．
    （2）利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用．该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为
     
    ，若电路中有3.01×1022个电子发生转移，负极消耗的A单质的质量为
     
    ．
    （3）D单质能跟C的最高价氧化物水化物的溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）D形成的某种盐是常用的净水剂，其化学式为
     
    ，它的净水原理是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （5）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2E燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其次外层含有2个电子，最外层含有6个电子，则B为O元素；B和E同主族，则E为S元素；B、E两元素原子核中质子数之和为：8+16=24，则A、C两元素原子核中质子数之和为12，又A和C同主族，则A为H元素、C为Na元素；D的最外层电子数等于其电子层数，D的原子序数大于Na的11，则D的电子层数为3，最外层电子数为3，所以D为Al元素，据此进行解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其次外层含有2个电子，最外层含有6个电子，则B为O元素；B和E同主族，则E为S元素；B、E两元素原子核中质子数之和为：8+16=24，则A、C两元素原子核中质子数之和为12，又A和C同主族，则A为H元素、C为Na元素；D的最外层电子数等于其电子层数，D的原子序数大于Na的11，则D的电子层数为3，最外层电子数为3，所以D为Al元素，
    （1）E为S元素，硫离子的核外电子总数为18，其离子结构示意图为：；由B和C形成含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，
    故答案为：；；
    （2）A为H、B为O元素，利用H、O两元素的单质氢气和氧气制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用，该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；若电路中有3.01×1022个电子发生转移，电子的物质的量为0.05mol，根据电子守恒，则负极消耗A单质的质量为：2g/mol×
    0.05mol
    2
    =0.05g，
    故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；0.05g；
    （3）D单质为Al，C的最高价氧化物水化物为氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）Al2（SO4）3常作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，由于胶体颗粒较大，能吸附水中悬浮杂质，离子反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Al2（SO4）3；Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    （5）A2E为硫化氢，H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，H2S燃烧反应的热化学方程式为：H2S（g）+
    3
    2
    O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ?mol-1，
    故答案为：H2S（g）+
    3
    2
    O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ?mol-1．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
    B、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
    C、标准状况下，22.4 L SO3中所含原子数为4NA
    D、标准状况下，1 L水所含分子数为
    1
    22.4
    NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤是重要的能，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为
     
    和
     
    ．
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种微生物   
    脱硫技术的原理为FeS2
     微生物 
    .
    O2/H2O
     Fe2++SO42-Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ，第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、
     
    ．
    （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上[r
    n(O2)
    n(NH3)
    ]=
     
    ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度
    B、往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2
    C、将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴
    D、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：

    （1）沉淀池中加入（或通入）有关物质的顺序为
     
    →
     
    →
     

    （2）写出上述流程中X、Y的化学式：X
     
    Y
     

    （3）写出沉淀池中发生的化学反应方程式
     

    （4）侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为
     
    、
     

    （5）从沉淀池中取出沉淀的操作是
     
    ，为了进一步提纯NaHCO3晶体，可采用
     
    法
    （6）若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO3将化解不完全．现若取10.5g NaHCO3固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    mol/L（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是（　　）
    A、1s22s22p2
    B、1s22s22p5
    C、1s22s22p63s23p4
    D、1s22s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为现行的元素周期表，请回答下列有关问题：

    （1）在元素周期表中第
     
    纵行所含元素种类最多．
    （2）写出③的离子结构示意图
     
    ．
    （3）写出①的最高价氧化物的电子式
     
    ．
    （4）在元素②的单质和元素⑤的单质中，熔点最低的是
     
    （用名称表示）．
    （5）写出实验室制备④的单质的离子方程式
     
    ．
    （6）在元素周期表中前7个周期元素的种数如下表所示：
    周期数一二三四五六七
    元素种数28818183232
    请分析上表中周期数与元素种类的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为
     
    ．
    （7）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期，ⅡA元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是
     
    ．
    A．在化合物中呈+2价                 
    B．单质能与水反应，放出氢气
    C．氢氧化物呈两性                   
    D．碳酸盐难溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法，化合物  的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
    B、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
    C、醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
    D、1mol某有机物的结构简式为 通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到 5 种不同产物（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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