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    下列电子式正确的是（）

        A．             氨：         B． 四氯化碳：  C．  氮气： D． 二氧化碳：


    考点：  电子式．

    专题：  化学键与晶体结构．

    分析：  根据电子式的书写规则判断，共价化合物和非金属多原子分子的电子式书写，不仅要写共用电子对还要写各原子最外层上的孤对电子．

    解答：  解：A、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子，故A错误．

    B、四氯化碳中Cl原子周围有8个电子，没有标出来，故B错误．

    C、氮气分子的电子式为：，故C正确．

    D、二氧化碳中C与O之间各有2对电子，其电子式为：，故D错误．

    故选C

    点评：  判断型选择题的做法是：根据正确的书写方式判断选项是否正确．共价化合物和非金属多原子分子的电子式书写，不仅要写共用电子对还要写各原子最外层上的孤对电子．


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    可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

        A．                                 3v正（N2）=v正（H2）  B． v正（N2）=v正（NH3）

        C．                                 v正（H2）=3v逆（NH3） D． 3v正（N2）=v逆（H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，把1体积Cl2、5体积O2跟11体积H2混合，这三种气体的物质的量之比是   ，质量比是   ，混合气体的平均相对分子质量是  ；如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸（ρ=1.143g/cm3）的物质的量浓度是  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应的离子方程式正确的是（）

        A． 氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH﹣═H2O

        B． 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

        C． 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

        D． NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3Ÿ+CO32﹣+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列物质：①KI  ②铜 ③稀硝酸 ④NH3  ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水

    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

    分类标准           电解质          盐          非电解质        混合物

    属于该类的物质                                                 

    （2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式   ．

    （3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，40号元素在元素周期表中的位置是（）

        A．                                 第四周期第ⅡA族 B． 第五周期第ⅣB族

        C．                                 第五周期第IVA族 D． 第五周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源．下列有关铅蓄电池的说法不正确的是（）

        A． 铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣⇌PbSO4

        B． 铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

        C． 铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2

        D． 铅蓄电池放电时为原电池，充电时为电解池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将KO2放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（）

        A．                                 容器内压强增大  B． KO2的量保持不变

        C．                                 平衡常数减小 D． 氧气浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6mol•L﹣1，c（Y2）=0.8mol•L﹣1，c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式可表示为（）

        A．             X2+2Y2═2XY2         B． 2X2+Y2═2X2Y      C． 3X2+Y2═2X3Y   D． X2+3Y2═2XY3

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