在标准状况下，把1体积Cl2、5体积O2跟11体积H2混合，这三种气体的物质的量之比是 ，质量比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 ；如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸（ρ=1.143g/cm3）的物质的量浓度是 ．
考点： 物质的量的相关计算．
分析： 相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM计算质量之比，根据
=
计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量；恰好反应得到盐酸，计算溶液质量分数，再根据c=
计算所得盐酸物质的量浓度．
解答： 解：相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故1体积Cl2、5体积O2跟11体积H2混合，三种气体的物质的量之比是1：5：11，质量之比为1×71：5×32：11×2=71：160：22，平均相对分子质量为
=14.9，用电火花引燃后，恰好完全反应，得到HCl与水的物质的量之比为2：10，所得溶液中HCl质量分数为
×100%，故所得盐酸物质的量浓度为
mol/L=9.04mol/L，
故答案为：1：15：11；71：160：22；14.9；9.04mol/L．
点评： 本题考查混合物计算、物质的量有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的之间的关系．
科目：高中化学 来源： 题型：
已知A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：
（1）如图七种烃中：
①常温下含氢量最高的气态烃是 （填对应结构简式）．
②能够发生加成的烃有 种．
③分子中所有原子共面的是 （填对应字母）．
④属于芳香烃的是 （填对应分子式）
（2）由D可制取重要的化工原料聚氯乙烯，其中涉及到的反应类型有2种，依次是 和 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A． 1：2：3 B． 3：2：1 C． 6：3：1 D． 6：3：2
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在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）
A． a＞b＞c＞d B． b＞a＞d＞c C． c＞d＞b＞a D． d＞c＞a＞b
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科目：高中化学 来源： 题型：
将5mol/L的AlCl3溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为（）
A． 
mol/L B． 
mol/L C． 
mol/L D． 
mol/L
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下列有关说法中正确的是（）
A． 从组成元素上可以区别纯净物和混合物
B． 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
C． 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化
D． 鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化
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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）
A． 在水中所形成的分散系属悬浊液
B． 分子直径比Na+小
C． 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D． “钴酞菁”分子不能透过滤纸
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已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（△H）等于﹣183kJ/mol，又知H﹣H键的键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键的键能为243kJ/mol，则H﹣Cl键的键能为（）
A． 248kJ/mol B． 496kJ/mol C． 862kJ/mol D． 431kJ
/mol
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B． 四氯化碳：
C． 氮气：
D． 二氧化碳：