Question

【题目】将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12 L(标准状况)。反应后的固体与200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36L CO2(标准状况)。则下列说法正确的是（ ）

A. 盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L B. 盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L

C. 原混合物中NaHCO3的质量为8.4g D. 原混合物中Na2CO3的质量15.9g

Answer 1

【答案】BC

【解析】设碳酸钠与盐酸恰好完全反应时HCl的物质的量为x，碳酸钠的质量为y，则生成的二氧化碳的物质的量为=0.15mol，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

1062 1

yx 0.4

＝＝，解得x=0.3mol，y=15.9g，盐酸的物质的量浓度为=1.5mol/L，故A错误，B正确；加热固体生成的二氧化碳的物质的量为=0.05mol，其质量为0.05mol×44g/mol=2.2g，设碳酸氢钠的质量为z，生成的碳酸钠的质量为m，则

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168 106 44

z m8.8

＝＝，解得z=8.4g，m=5.3g，则原混合物中的Na2CO3的质量为15.9g-5.3g=10.6g，故C正确，D错误；故选BC。