Question

10．IBr、ICl、BrF₃等称之为卤素互化物，（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为+1，它与水反应的化学方程式为ICl+H₂O=HIO+HCl，该反应的反应类型为复分解反应（或非氧化还原反应）（填中学常见的无机反应类型）；
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na₂SO₃溶液反应，发生反应的离子方程式为IBr+SO₃^2-+H₂O=I^-+Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I^-＞SCN^-＞CN^-＞Br^-＞Cl^-．现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe³⁺的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象酸性高锰酸钾将SCN^-氧化，减小了SCN^-的浓度，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）₃完全反应，红色消失；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO₂         D．盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN^-氧化为CO₃^2-和一种单质气体，该反应的离子方程式为2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+5Cl^-+N₂+H₂O；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10^-10，H₂CO₃的 电离平衡常数K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，则下列离子方程式能发生的是AD．
A．CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-B.2HCN+CO₃^2-=2CN^-+CO₂↑+H₂O
C.2CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-D．HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）根据非金属性强弱判断氯化碘中I的化合价，ICl+H₂O=HIO+HCl为复分解反应；
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na₂SO₃溶液反应，反应中IBr被还原，亚硫酸钠被氧化；
（3）①溶液中存在Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化SCN^-；
②能与SCN^-或Fe³⁺反应的离子可使溶液褪色；
（4）碱性条件下CN^-与NaClO反应生成N₂、CO₃^2-和Cl^-；
（5）电离常数越大，酸性越强，应符合强酸制备弱酸的原理．

解答 解：（1）氯化碘中Cl的非金属性较强，Cl为-1价，I为+1价，ICl+H₂O=HIO+HCl为复分解反应，故答案为：+1；复分解反应（或非氧化还原反应）；
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na₂SO₃溶液反应，反应中IBr被还原，亚硫酸钠被氧化，反应的离子方程式为IBr+SO₃^2-+H₂O=I^-+Br^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：IBr+SO₃^2-+H₂O=I^-+Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①溶液中存在Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化SCN^-，则酸性高锰酸钾将SCN^-氧化，减小了SCN^-的浓度，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）₃完全反应，红色消失
故答案为：酸性高锰酸钾将SCN^-氧化，减小了SCN^-的浓度，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）₃完全反应，红色消失；
②能与SCN^-或Fe³⁺反应的离子可使溶液褪色，其中氯水与SCN^-反应，二氧化硫与铁离子反应，
故答案为：AC；
（4）碱性条件下CN^-与NaClO反应生成N₂、CO₃^2-和Cl^-，反应的离子方程式为2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+5Cl^-+N₂+H₂O，
故答案为：2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+5Cl^-+N₂+H₂O；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10^-10，H₂CO₃的 电离平衡常数K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，则酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，电离常数越大，酸性越强，应符合强酸制备弱酸的原理，只有AD符合．
故答案为：AD．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题给信息以及相关物质的性质，难度不大．