Question

5．某NaHCO₃样品中混有少量的Na₂CO₃，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是（　　）

• A． 取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸Vml
• B． 取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g
• C． 取样品mg，滴加足量的BaCl₂溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2g
• D． 取样品mg，滴加足量的Ba（OH）₂过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g

Answer 1

分析 A．石蕊的变色范围为5-8，滴定时若用石蕊作指示剂，滴定误差过大，应该为酚酞；
B．碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，可以利用差量法计算出碳酸氢钠质量；
C．沉淀为碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算出碳酸钠的质量，从而可计算出碳酸氢钠的纯度；
D．得到的沉淀为碳酸氢钠、碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡，利用碳元素守恒可计算出碳酸钠、碳酸氢钠的量，然后列式计算．

解答 解：A．该滴定操作应该用酚酞作指示剂，若用石蕊，会产生较大误差，无法达到实验目的，故A选；
B．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n₁g，计算出加热前后固体的质量差，利用差量法计算出碳酸氢钠的质量，从而可计算出碳酸氢钠的纯度，故B不选；
C．取样品mg，滴加足量的BaCl₂溶液，过滤，洗涤，干燥后得到的n₂g为碳酸钡，该碳酸钡为碳酸钠与氯化钡反应生成的，据此可计算出碳酸钠的量，然后可计算出碳酸氢钠的纯度，故C不选；
D．取样品mg，滴加足量的Ba（OH）₂过滤，洗涤，干燥后称量的n₃g为碳酸钡，利用C元素守恒可计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后设出二者物质的量，利用质量、物质的量列式计算即可，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握差量法、守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算、化学实验能力．