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    18．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（　　）
    A．金属钠保存在煤油中
    B．铝片放在不密封的容器里
    C．硫酸亚铁溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

    分析 A．钠性质活泼，易于氧气、水蒸气反应，密度大于煤油；
    B．铝在空气中反应生成致密氧化膜；
    C．二价铁离子具有强的还原性，易被氧化生成三价铁离子；
    D．玻璃中含有二氧化硅，能够与氢氧化钠反应．

    解答 解：A．钠性质活泼，易于氧气、水蒸气反应，密度大于煤油，与煤油不反应，可以用煤油保存隔绝空气，故A正确；
    B．铝在空气中反应生成致密氧化膜，阻止铝与氧气进一步反应，所以铝可以放在不密封的容器里保存，故B正确；
    C．硫酸亚铁溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中，可以防止二价铁离子被氧化，故C正确；
    D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中，能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查物质的保存，注意根据物质的性质确定物质的保存方法，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在指定的溶液中能太量共存的是（　　）
    A．在硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-
    B．在透明溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
    C．在含SO2的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    D．pH=0的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法正确的是（　　）
    A．某放热反应能自发进行．因此该反应是熵增反应
    B．Fe（OH）3胶体无色、透明，不能透过滤纸
    C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共100g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的液度为（　　）
    A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．2.0mol/LD．3.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”．
    请回答该实验中的问题．
    （1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O （g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性．
    （3）圆底瓶中盛装的物质可以是水，作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气．
    （4）干燥管中盛装的物质可以是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气．
    （5）试管中收集到的气体是氢气，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO+2H+
    B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．Fe与盐酸反应制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的分子数目为0.25NA
    B．标准状况下，体积为22.4L的物质所含微粒数是NA
    C．常温常压下，0.5 mol NH3中含有的原子数目为2NA
    D．500mL1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有的k+数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （l）△H
    （1）已知：
    化学式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
    标准燃烧热（25℃）
    △H/kJ•mol-1    		-285.8-283.0-726.5
    计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol-1．
    （2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO（g） 和2molH2（g）生成CH3OH（g），H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．

    ①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4 L．
    ③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是B．
    A．升高温度
    B．从平衡体系中及时分离CH3OH
    C．充入He
    D．再充入0.5mol CO和1mol H2
    （3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15-25分钟c（CO）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出下列物质的名称或结构简式．
    （1）HOOC-CH2-CH2-COOH丁二酸
    （2）苯乙酸
    （3）甲酸HCOOH

    （4）乙酸CH3COOH
    （5）乙二酸HOOC-COOH
    （6）苯甲酸．

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