练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的分子数目为0.25NA
    B．标准状况下，体积为22.4L的物质所含微粒数是NA
    C．常温常压下，0.5 mol NH3中含有的原子数目为2NA
    D．500mL1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有的k+数目为2NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液体；
    B、物质不一定为气体；
    C、氨气含4个原子；
    D、求出硫酸钾的物质的量，然后根据硫酸钾中含2个钾离子来分析．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、物质不一定为气体，故标况下22.4L物质的物质的量不一定为1mol，则含有的微粒个数不一定为NA个，故B错误；
    C、氨气含4个原子，故0.5mol氨气中含2NA个原子，故C正确；
    D、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而硫酸钾中含2个钾离子，故0.5mol硫酸钾中含NA个钾离子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．蒸面包时常选用NaHCO3作为发泡剂便于发面
    B．选用Na2CO3洗涤餐具以及实验室的玻璃仪器等，因为Na2CO3的碱性强，洗涤效果好
    C．治疗胃酸过多时，选用NaHCO3，因为Na2CO3的碱性太强，不利于人体健康
    D．作为泡沫灭火器的药品，选用NaHCO3而不是Na2CO3．因为虽然产生等量的CO2前者用量更多，但产生CO2速率更快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
    （甲）2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
    （乙）H2（g）+l2（g）?2Hl（g）能够表明（甲）、（乙）俩个反应都达到了化学平衡状态的是（　　）
    A．恒温时压强不再改变的状态
    B．体系温度不在改变的状态
    C．恒温时混合气体的密度不再改变的状态
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（　　）
    A．金属钠保存在煤油中
    B．铝片放在不密封的容器里
    C．硫酸亚铁溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于自然界氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）
    A．工业合成氮属于人工固氮
    B．含氮无机物和含氮有机物可以相互转化
    C．氮的固定不一定是化学变化
    D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．工业上煤干馏得到的煤焦油中，含有下列有机物：
    （1）它们共同的类别是芳香烃，其依据是含苯环的烃．
    （2）互为同系物的是①②③，通式为CnH2n-6．
    （3）写出③的各芳香烃同分异构体的结构简式，，．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（　　）
    A．饱和的石灰水中加入少量固体烧碱
    B．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳
    C．氯化钙溶液中通入足量二氧化碳
    D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．铝，铁，铜是生活中常用的金属．
    （1）工业上，用铝热法冶炼锰等金属，等质量的铝分别与V2O5、MnO2、Cr2O3反应，生成金属的物质的量最多的是Cr2O3（填化学式）．
    （2）Fe2O3、Cu2O都是红色粉未，将氧化铁溶于氢碘酸溶液中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，写出离子方程式：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++3H2O+I2；氧化亚铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色，有红色固体生成，红色固体是Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    （3）科学家建议利用铁粉、铝粉除去碱性水中NO3
    ①在碱性条件下铝粉将NO3-还原成N2，本身生成AlO2-．若将该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．②活性铁粉在碱性条件下，能将NO3-还原成NH3•H2O，本身被氧化成Fe3O4，写出离子方程式3Fe+NO3-+3H2O=NH3•H2O+Fe3O4+OH-．
    （4）铁器表面镀一层金属可以提高耐腐蚀性，镀层金属可能是铜．
    （5）利用废铜屑与浓硫酸反应制备硫酸铜，反应一段时间后，硫酸未反应完，但反应停止．为了使反应继续进行，从产品纯度、环保角度考虑，宜加入（或通入）试剂是ABD（填代号）（可加热）
    A．Fe2O3 B．H2O2 C．KNO3 D．空气
    （6）氧化铜有弱氧化性，赤热的氧化铜能氧化乙醇．乙二醇（HOCH2CH2OH）与赤热的氧化铜反应生成乙二醛（OHC-CHO），还原产物可能是Cu．（填化学式）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案