Question

【题目】工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（　　）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；

B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）= =0.03mol/（Lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）= ×v（HCl）= ×0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C错误；

D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为 ×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；

故选D．

A、从压强对平衡移动的影响分析；

B、注意反应的可逆性；

C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；

D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．