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    为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）写出碳化钙的电子式
     
    ，甲同学实验中两个主要的化学方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用
     
    代替水．
    （3）甲同学设计的实验
     
    （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
     
    ．
    （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
    （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （4）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是
     
    ；在验证过程中用
     
    除去．
    （5）为验证乙炔与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据碳化钙为离子化合物书写电子式；碳化钙能与水反应生成乙炔，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；
    （2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用饱和食盐水代替水；
    （3）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；
    （4）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢具有还原性可以被溴水氧化；利用硫化铜更难溶来吸收硫化氢；
    （5）根据取代反应的特征是：有去有回来回答．
    解答： 解：（1）碳化钙为离子化合物，故电子式为：；碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2，
    故答案为：；CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
    （2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用饱和食盐水代替水，故答案为：饱和食盐水；
    （3）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故答案为：不能；ac；
    （4）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2S═S↓+2HBr，硫酸铜极易与硫化氢生成硫化铜沉淀，所以用硫酸铜来吸收硫化氢气体；
    故答案为：Br2+H2S═S↓+2HBr；CuSO4溶液；
    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；
    故答案为：如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸碱性将会明显增强，而加成反应不会生成HBr，故可用PH试纸检验．
    点评：本题考查了乙炔的制备和性质实验，题目难度不大，本题中注意乙炔的除杂和性质实验，注意与溴水反应的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A、氧化物、化合物
    B、溶液、胶体
    C、分散系、溶液
    D、酸性氧化物、化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙醇的分子式为C2H6O，为了确定乙醇的结构是CH3OCH3还是CH3CH2OH，某化学兴趣实验小组设计了如下装置的实验（图中固定、夹持装置略去）

    实验步骤如下：
    ①连接好装置，检验装置的气密性；
    ②盛装试剂，A中装入足量金属钠，C中装入足量氧化铜，B中装入59ml密度为0.78g/cm3的乙醇，D中装入相应试剂后称重为m1 g，连接好装置；
    ③打开活塞K通入一会儿氦气，后关闭活塞K；
    ④点燃C 处酒精灯，加热一段时间后，再将B处活塞打开，慢慢滴下乙醇，待乙醇全部放下后，关闭B处活塞；
    ⑤打开活塞K，缓慢通入一会儿氦气，后关闭活塞K；
    ⑥停止加热，拆卸装置，称量D的质量为m2 g．
    试回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是
     
    ；
    （2）实验过程中，A处实验现象为
     
    ．
    （3）当m2-m1=
     
    时，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A处发生化学的方程式为
     
    ．
    （4）下列有关实验的说法中正确的是
     
    （选填序号）
    a．可将通入的氦气换成通入空气
    b．可将氧化铜换成氧化铁
    c．装置D中可盛装浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰
    d．若所用金属钠少量被氧化时，不会影响D中的质量变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（双选）（　　）
    A、A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
    B、A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
    C、符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
    D、与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）B、C元素的名称分别为：B
     
    、C
     
    ；E的电子式为
     
    ．
    （2）C、D两元素形成的化合物C2D2是
     
    化合物（填“离子”或“共价”），C2D的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用
     
    解释．
    A．共价键        B．离子键       C．氢键        D．分子间作用力
    （4）工业上制备D的最高价氧化物水化物的三个主要阶段依次是
     
    ．
    （5）把盛有一定体积的AB、AB2混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器内气体体积变为为原体积的一半（同温、同压下测定），则原混合气体中AB的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过实验测定反应速率的方法有多种，如：
    ①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的
     
    来实现；
    ②在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：
     
    ．可通过测定
     
    来测定该反应的速率；
    ③在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应方程式为：
     
    该反应的速率可通过
     
    来测定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分：

    （1）由甲转化为乙的过程（已略去无关产物）：

    反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应类型为
     
    和
     
    ，Y的结构简式
     
    ．
    （2）已知：

    由乙制取丙的路线如下（A-E均为有机物，Mr表示相对分子质量）：

    ①由乙转化为D的化学方程式
     
    ．
    ②D有多种同分异构体，请任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式
     
    ．
    a．苯环上有三个不同官能团          b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCI4发生加成反应       d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    ③E中含氧官能团的名称分别为
     
    和
     
    ，丙的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    Ⅰ．甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
    药片
    研碎后加入试剂1
    静置
    溶液
    KSCN溶液
    淡红色溶液
    新制氯水
    血红色溶液
    Vc
    溶液褪色
    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是
     
    、
     
    ．
    （2）加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的可能原因
     
    ．
    A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在实验过程中有少量二价铁被氧化
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有
     
    性．
    Ⅱ．乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是
     
    （填编号）．
    A．蒸馏水    B．稀盐酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
     
    （填编号）．

    （6）判断实验到达滴定终点的现象为
     
    ．
    （7）经计算该药品中铁元素的百分含量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质
    B、失去电子多的还原剂，还原性一定强
    C、根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D、根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐

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