Question

【题目】某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)____________，写出利用该流程制备的化学方程式 。

（2）a和b分别是__________(填序号)。

A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循环使用的物质是 (写化学式)。

（4）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。

（5）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。

A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO32-的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂 D．生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3

Answer 1

【答案】

（1）化肥；CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4

（2）B；（3）CO2、NH3；

（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）ABD；

【解析】

试题分析：（1）硫酸铵中含有氮元素，在农业上可做化学肥料；在如图流程中，物质发生的主要化学反应为：CO2+2HN3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4．故填：氮肥；CO2+2HN3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4；

（2）向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通人适量的二氧化碳利于反应的进行；故填：B；

（3）二氧化碳、氨气参与了化学反应，也是生成物，所以二氧化碳可以循环使用，故填：CO2、NH3；

（4）使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤．故填：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

（5） A．氨气能提供制备所需的氮元素，正确；B．氨气溶于水形成的溶液呈碱性，增大CO32-的浓度促进反应发生，正确；C．氨气不是作反应的催化剂，错误；D．根据CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+(NH4)2SO4，生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3，正确；故填：ABD。