[题目]某气态烃A.标准状况下的密度为1.25g/L.B和D都是生活中常见的有机物.D能跟碳酸氢钠反应.E有香味.它们之间的转化关系如下图所示: (1)A的电子式为 .D中官能团的名称为 .(2)以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为 .反应类型是 .(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行.该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的电子式为，D中官能团的名称为。

（2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为，反应类型是。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。观察到的现象是，重复操作2－3次。写出过程②反应方程式。

（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如下图所示：

①试管1中实现反应③的化学方程式为，

②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：。（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

【答案】（1）；羧基；

（2）nCH2 = CH2CH2－CH2；加聚反应；

（3）铜丝由黑色变红色； 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O

（4）①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出，同时防止副产物乙醚等生成。

【解析】

试题分析：气态烃A在标况下的密度为1.25g/L，其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，故A是乙烯，B和D都是生活中常见的有机物，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，C和氧气反应生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成E为乙酸乙酯，以A为主要原料合成高分子化合物，则该高分子化合物是聚乙烯。

（1）A为乙烯，电子式为，D为乙酸，官能团是羧基，故答案为：；羧基；

（2）以乙烯为原料合成聚乙烯的化学方程式为nCH2 = CH2CH2－CH2，反应类型为加聚反应，故答案为：nCH2 = CH2CH2－CH2；加聚反应；

（3）将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有乙醇的试管中，铜丝由黑色变红色，过程②反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，故答案为：铜丝由黑色变红色； 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；

（4）①试管1中反应③的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

②反应开始时用酒精灯对试管小火加热，可以防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出，同时防止副产物乙醚等生成，故答案为：防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出，同时防止副产物乙醚等生成。

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