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    【题目】

    （1）1．5molCO2的质量是，在标准状况下的体积为，所含氧原子的数目为。（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的摩尔质量为。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6．27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2．33g，并放出气体，试计算：

    原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；

    在标准状况下产生气体的体积。

    【答案】

    （1）66g；33．6L；3×6．02×1023（2）1:2；3:4；33．3（3）1mol/L；0．448L

    【解析】

    试题分析：（1）1．5molCO2的质量是1．5mol×44g/mol＝66g，在标准状况下的体积为1．5mol×22．4L/mol＝33．6L，所含氧原子的物质的量是3mol，数目为3×6．02×1023。

    （2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为＝1:2，碳原子和氧原子的个数比为（1＋2）:（1×2＋2）＝3:4，该混合气体的摩尔质量为＝33．3。

    （3）①设Na2SO4的物质的量为x

    BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl

    1mol233g

    x2．33g

    因此x＝0．01mol

    所以硫酸钠的浓度

    ②设产生的气体的体积为V

    BaCO3～～～～～CO2↑

    197g22．4L

    6．27g—2．33g＝3．94gV

    所以V＝0．448L

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    A．该反应的△H<O，且p1＜p2＜p3

    B．在C点时，H2转化率为75%

    C．反应速率：v逆(状态A）>v逆(状态B）

    D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，

    达平衡时CH3OH的体积分数增大

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    （1）A的电子式为 ，D中官能团的名称为 。

    （2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为 ，反应类型是 。

    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。观察到的现象是 ，重复操作2－3次。写出过程②反应方程式 。

    （4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如下图所示：

    ①试管1中实现反应③的化学方程式为 ，

    ②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是： 。（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

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    丙同学认为：____________。

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    ［分析与讨论］

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