【题目】在学习《常见的碱》课题时，某化学小组在实验室发现一瓶的试剂瓶底有一些白色固体物质。课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究。
［提出猜想］甲同学认为：石灰水完全变质；乙同学认为：石灰水部分变质；
丙同学认为：____________。
［实验方案］
［分析与讨论］
大家通过分析和讨论认为：如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是____________(填化学式)，其产生的原因是(用化学方程式表示)____________。
【答案】[提出猜想]石灰水没有变质；
[实验方案]石灰水没有变浑浊；酚酞试液变红色；取少量白色固体，滴加稀盐酸；有气泡产生
[分析与讨论]Ca(OH)2；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，有一部分氢氧化钙析出
【解析】
试题分析：[提出猜想]氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
甲同学认为：石灰水完全变质；
乙同学认为：石灰水部分变质；
丙同学认为：石灰水没有变质；
[实验方案]
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲的探究：从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中通入CO2气体，石灰水没有变浑浊，说明没有氢氧化钙，甲的猜想正确；
乙的探究：实验一：从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中滴加酚酞试液，溶液呈红色，白色粉末中含有Ca(OH)2；
实验二：取少量白色固体，滴加稀盐酸，有气泡产生，白色粉末中含有碳酸钙，乙的猜想正确；
[分析与讨论]
大家通过分析和讨论认为：如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是Ca(OH)2；其产生的原因是：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，有一部分氢氧化钙析出。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学科学与技术是改进生活，改善环境、促进发展的关键。下列说法正确的是
A. 制造“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
B. “乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源
C. “天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
D. 葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2。己知物质A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系：
（1）试根据上述变．化写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A_______________,B_______________，C _________________,
D_____________,E _____________,F________________.
（2）请写出A→C 以及B →D 两个反应的化学方程式。
①A→C________________________________,
②B→D_________________________________.
（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________.
（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为________________________.
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【题目】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b
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【题目】
（1）1．5molCO2的质量是，在标准状况下的体积为，所含氧原子的数目为。（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的摩尔质量为。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6．27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2．33g，并放出气体，试计算：
原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
在标准状况下产生气体的体积。
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【题目】贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下，
下列叙述错误的是
A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH
C．常温下贝诺酯在水中的溶解度大干扑热息痛的
D．扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一分子式为C6H7NO2
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【题目】八硝基立方烷是一种新型高能炸药，该炸药的结构式如下图所示，由立方烷的氢全部被硝基取代制得，它与三硝基甲苯类似，对震动的敏感度比较低．据信是迄今最烈性的非核爆炸品。关于这种炸药，下列说法错误的是
A. 分子式为C8(NO2)8，同种元素的原子在分子中是毫无区别的
B. 它爆炸时的反应方程式是：C8(NO2)8=8C02+4N2，气体体积膨胀将引起激烈爆炸
C. 八硝基立方烷是一种高能化合物，分解时将吸收大量能量
D. 八硝基立方烷爆炸后会产生大量烟雾
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【题目】用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为( )
A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不对
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【题目】综合题：
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列问题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见下图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。
②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=
（用含c、t的代数式表示）。
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：。
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：
I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）。
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是。（填字母）
A．降低体系的温度
B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量
D．选用适当的催化剂
（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol
一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。
②此温度下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）。
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