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    已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)
    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
    B
    观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应中的能量变化，表述正确的是
    A．断开化学键的过程会放出能量
    B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．氧化反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下反应属于吸热反应的是：
    A．锌与稀硫酸的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应
    C．煤的燃烧D．氢氧化钠与盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，已知：
    4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1
    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2
    下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(  )
    A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2
    C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是            。

    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                     。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值       (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
    （4）实验中改用55 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       (填“相等”或“不相等”)。
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会       (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
    A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
    B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
    C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
    D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2＋3H2  2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（   ）
    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1
    B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1
    C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1
    D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
    B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
    C．在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
    D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，Q2>Q1的是           (　　)
    A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

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