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    化学反应N2＋3H2  2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（   ）
    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1
    B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1
    C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1
    D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1
    A

    试题分析：由图像可知，合成氨反应若生成气态氨气，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)
    ⊿H ＝-2(b—a)kJ·mol－1，若生成液态氨气，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)  2NH3(l)      ⊿H ＝-2(b+c-a)kJ·mol－1=2(a—b—c)kJ·mol－1,所以答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应过程中的能量变化与下图一致的是
    A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
    B．C+CO22CO
    C．CaCO3CaO+CO2↑
    D．C+H2OCO+H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是(  )
    A．2A＋B=2C ΔH<0
    B．2C=2A＋B ΔH<0
    C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0
    D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)
    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)
    A．ΔH>0
    B．X能量一定高于M
    C．该反应为放热反应
    D．该反应一定不必加热就可以发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（  ）
    A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是(　　)
    A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1<Q2D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是(  )。
    A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
    B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
    C．氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼
    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
    （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
               时间/h
    物质的量/mol
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		2．0
    		1．83
    		1．7
    		1．6
    		1．6
    H2
    		6．0
    		5．49
    		5．1
    		4．8
    		4．8
    NH3
    		0
    		0．34
    		0．6
    		0．8
    		0．8
     
    ①0~2 h内，v（N2）=           。
    ②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=  。
    ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为      （填选项字母）。
    A．a=l、b=3．c=0        B．a=4、b=12、c=0
    C．a=0、b=0．c=4       D．a=l、b=3、c=2
    （2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH3反应的热化学方程式为        。
    （3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H'），通过电解法也可合成氨，原理为：
    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入  ___极，该电极反应式为                      。

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