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    【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是

    A.全氮类物质属于绿色能源B.每个中含有35个质子

    C.结构中含共价键和离子键D.每个中含有35个电子

    【答案】D

    【解析】

    A．由题干信息，全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点，故其属于绿色能源，A说法正确；

    B．1个N原子有7个质子，则每个中含有5×7=35个质子，B说法正确；

    C．结构中存在离子，离子中的N和N形成共价键，和之间形成离子键，C说法正确；

    D．一个N原子含有7个电子，带一个单位的负电荷，则中含有的电子数为5×7+1=36个，D说法错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

    已知：

    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是_____；

    A.1mol柳胺酚最多可以和7molH2加成

    B.不发生硝化反应

    C.可发生消去反应

    D.可与溴发生取代反应

    （2）写出A→B反应所需的试剂_____；

    （3）写出B→C的化学方程式______；

    （4）写出化合物F的结构简式____；

    （5）写出化合物E中官能团的的结构简式_____；

    （6）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_____（写出3种）。

    ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应（有醛基）

    （7）以苯为原料合成苯胺，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）_____。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

    B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸

    C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清

    D. 对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A.X分子中不存在手性碳原子

    B.一定条件下，X可以发生加聚反应

    C.1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D.1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

    ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

    (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

    (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

    A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷

    C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸

    (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

    A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

    B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

    (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（ ）

    A.M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

    B.M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜

    C.M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOH

    D.去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是

    A.简单离子半径：Y＞Z＞X

    B.元素的非金属性：W＞X

    C.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键

    D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )

    A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

    B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

    C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

    D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是

    A.HB是一种弱酸

    B.稀释前，

    C.在NaB和HB的混合溶液中一定存在：

    D.在M点的两种溶液中：，且

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