【题目】如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是( )
A.M连接电源负极,N连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀
B.M连接电源正极,N连接电源负极,将C电极换成Cu电极,电解质溶液换成硫酸铜溶液,则可实现在铁上镀铜
C.M连接电源正极,N连接电源负极,当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时,则生成0.001molNaOH
D.去掉电源,将M、N用导线直接相连,在溶液中滴入酚酞试液,C电极周围溶液变红
【答案】D
【解析】
A. M接负极,N接正极,若把烧杯中溶液换成1LCuSO4溶液,电解的总方程式是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,烧杯中产生红色沉淀,故A错误;
B. M接电源正极,N接电源负极,将C电极换成Cu电极,由于阳极是活性电极Fe电极失去电子,发生反应:Fe-2e-=Fe2+;在阴极Cu上发生反应:Cu2++2e-=Cu。则不可实现在铁上镀铜,故B错误;
C. M连接电源正极,N连接电源负极,阳极不产生气体,阴极产生气体为H2,总量为22.4mL(标准状况)时,转移电子的物质的量为0.002mol,则应生成0.002molNaOH,NaOH与Fe2+反应生成Fe(OH)2,故C错误;
D. 将M、N用导线直接相连,形成原电池,发生吸氧腐蚀,石墨电极为正极,电极附近产生大量OH-,溶液显碱性,故D正确;
正确答案是D。
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【题目】回答下列问题:
(1)某同学测量强酸和强碱的中和热,将50.0 mL 0.10 mol·L-1 H2SO4溶液与50.0 mL 0.22 mol·L-1 NaOH溶液混合,放出0.572kJ热量,该反应的中和热为______________,用离子方式表示该反应中和热的热化学方程式:_________________________________________。
(2)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如图所示
已知:a、b、c表示数值(均为正数),下列对a、b、c说法正确的是_____。
A.a表示此反应正反应速率的活化能。
B.表示O-H键的键能
C.c表示此反应的反应热△H
D.b表示1摩尔H2O(g)具有的内能
(3)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中,只存在S-F键,已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,F-F键能为160 kJ·mol-1,S-F键能为330 kJ·mol-1,试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式______________________________________________。
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【题目】298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是
A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)
B. Ka2(H2X)为10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
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【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个中含有35个质子
C.结构中含共价键和离子键D.每个中含有35个电子
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【题目】Ⅰ.一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应,M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中=______。
(2)t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”),v正__v逆(填“>”“<” 或“=”)。
(3)此反应达到平衡时,反应物的转化率为____________。
(4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
①反应中M与N物质的量之比为2∶5;②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化;③M的转化率达到最大;④如容器为绝热容器,体系内温度不再变化。
II.某温度时,把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色) 2NO2(红棕色)的反应],反应进行4 s时,NO2的浓度为0.04mol·L-1,再经过一段时间后反应达到平衡状态,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则
(1)前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为________________。
(2)在4 s末时容器内的压强是开始时的___________倍。
(3)平衡时容器内NO2的浓度是__________________。
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【题目】对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【题目】钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂(主要成分为Pd,还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质)制取金属Pd的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)废钯催化剂经烘干、粉碎后,再在700℃的高温下焙烧,不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去,还可以___。
(2)查资料可知,PdO不溶于王水,加入甲酸还原PdO,其目的是___,
(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H2PdCl4,硝酸还原为NO,该反应的化学方程式为___;酸溶时温度不能过高,原因是___。
(4)加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂,废渣的主要成分是___。
(5)焙烧2的目的是___;
(6)有水参加情况下,可以将CO通入氯化钯(PdCl2)得到黑色金属Pd粉末,化学方程式为___。
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【题目】用下列装置完成相关实验,合理的是
A.图①:验证C元素的非金属性强于Si
B.图②:收集CO2或NH3
C.图③:从煤干馏所得到的液体物质中分离得到粗氨水
D.图④:分离酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物
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