Question

【题目】回答下列问题：

(1)某同学测量强酸和强碱的中和热，将50.0 mL 0.10 mol·L－1 H2SO4溶液与50.0 mL 0.22 mol·L－1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ热量，该反应的中和热为______________，用离子方式表示该反应中和热的热化学方程式：_________________________________________。

(2)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示

已知：a、b、c表示数值(均为正数)，下列对a、b、c说法正确的是_____。

A.a表示此反应正反应速率的活化能。

B.表示O－H键的键能

C.c表示此反应的反应热△H

D.b表示1摩尔H2O(g)具有的内能

(3)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S－F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F－F键能为160 kJ·mol－1，S－F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式______________________________________________。

Answer 1

【答案】57.2k/mol H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.2kJ/mol B S(s)+3F2（g）= SF6（g） △H=-1220 kJ·mol－1

【解析】

(1)反应时，碱过量，用酸计算，中和热为生成1mol液态水时释放的热量；

(2) A.a表示断裂1molH-H键和0.5molO=O键吸收的能量，为此反应正反应的活化能；

B.b表示形成2molO－H键释放的热量，则表示O－H键的键能；

C.c表示此反应的焓变，即△H；

D.b表示形成2molO－H键释放的热量；

(3)化学反应的本质为旧键的断裂，新键的形成。

(1)反应时，碱过量，则c（H+）=0.10×2×50×10-3=0.01mol，即氢离子为0.01mol时，释放0.572kJ的热量，中和热为生成1mol液态水时释放的热量，即H=-=-=-57.2kJ/mol；中和热的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.2kJ/mol；

(2) A.a表示断裂1molH-H键和0.5molO=O键吸收的能量，为此反应正反应的活化能，与题意不符，A错误；

B.b表示形成2molO－H键释放的热量，则表示O－H键的键能，符合题意，B正确；

C.c表示此反应的焓变，即△H，与题意不符，C错误；

D.b表示形成2molO－H键释放的热量，与题意不符，D错误；

答案为B；

(3)化学反应的本质为旧键的断裂，新键的形成，根据S(s)+3F2（g）= SF6（g），断开1 mol S(s)，3molF－F键，同时形成6molS－F键，则△H=280+160×3-330×6=-1220 kJ·mol－1。