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    【题目】铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

    (1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。

    (2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。

    ②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________

    A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

    B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

    D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

    (3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

    ①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。

    ②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

    ③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。

    【答案】 sp3 正四面体 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) N＞O＞S AC 8×6.02×1023 N2O(或SCN－、NO3-等) Cu2O

    【解析】(1)CuSO4晶体中S原子的价层电子对数＝＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，SO42-的立体构型为正四面体形；(2) ①NH4CuSO3中的阳离子是是Cu+，它的核外电子排布是，1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；根据同一周期第一电离能变化规律及第ⅡA、ⅤA反常知，第一电离能大小顺序为，N>O>S；②A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故，选项A正确；NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是V形，氨气分子的键角大于水分子的键角，选项B错误；C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选项C正确；D．燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项D错误。答案选AC；（3）①氨基乙酸钠结构中含有N-H 2个，C-H 2个，碳氧单键和双键各一个，N-C、C-C各一个共8个σ键；②等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2O、SCN—、N3—等；③根据均摊法计算白球数为8×＋1=2 黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    4.2

    5.4

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.7

    6.7

    8.2

    请问答下列问题：

    （1）滤渣B的主要成分为________ 。

    （2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。

    （3）①除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。

    ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。

    （4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。

    （5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：

    回答下列问题：

    （1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。

    （2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。

    （3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_________。

    （4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：________。

    （5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是

    A．电源的X极为正极，Y极为负极

    B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+

    C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH

    D．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

    （1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为_________________________________，

    （2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式___________________________________。

    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______________范围。

    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有__________________________等（写二点）。

    （5）吸附步骤除去的主要离子为_________________。

    （6）电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_____。

    （7）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 1mol/LAlCl3溶液中，含数目小于

    B. 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的数为

    C. 标准状况下， 和混合气体中含个原子

    D. 由 和少量形成的中性溶液中，CH3COO-数目为个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共价键的是____，只存在离子键的是____，既存在共价键又存在离子键的是____，不存在化学键的是_____．（填写序号）

    (2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质，按下列要求回答：

    用电子式表示①的形成过程是_______，用电子式表示④的形成过程是___________②的电子式是________③的电子式是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按下图所示的装置进行实验。、为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当闭合时，从右向左通过交换膜移向极。下列分析不正确的是

    A. 溶液中增大

    B. 极的电极反应：

    C. 电极上有产生，发生氧化反应

    D. 反应初期，电极周围出现白色胶状沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表所示化学反应与数据关系：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973 K

    1 173 K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

    请回答：

    (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度 D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO浓度

    (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。

    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

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