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    【题目】某同学按下图所示的装置进行实验。、为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当闭合时，从右向左通过交换膜移向极。下列分析不正确的是

    A. 溶液中增大

    B. 极的电极反应：

    C. 电极上有产生，发生氧化反应

    D. 反应初期，电极周围出现白色胶状沉淀

    【答案】B

    【解析】

    A.根据SO42-从右向左通过交换膜移向A极，则A极为负极，A极电极反应为：A-2e-=A2+，溶液中c(A2+)增大，A正确；

    B. B极为正极，发生还原反应，B错误；

    C.Y电极为阳极，Cl-失电子，发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，有氯气产生，C正确；

    D.右边U型管中最初为电解氯化铝溶液，X电极为H+得电子生成氢气，c(H+)减小，c(OH-)增大，且Al3+移向X极，因此X极周围会产生Al(OH)3 白色胶状沉淀，D正确；

    综上所述，本题选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:

    请回答下列问題:

    (1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_____，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

    (2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_______。

    (3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_______。

    (4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

    (5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

    (1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。

    (2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。

    ②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________

    A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

    B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

    D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

    (3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

    ①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。

    ②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

    ③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 常温常压下，31 g P4中含P－P键的数目为NA

    B. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同

    C. 一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 NA

    D. 标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 高压放电法，反应的原理为3O22O3

    B. 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

    C. 电解时，由电极经聚合固体电解质膜流向电极

    D. 电解时，电极周围发生的电极反应有和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A.常温常压下，22.4LCO2中所含的分子数为NA

    B.标准状况下，3.6gH2O所占的体积为4.48L

    C.常温常压下，28gN2中所含氮原子数为2NA

    D.2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述

    中，正确的是

    A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C.气态氢化物的稳定性W的比X的强

    D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

    （1）该反应的化学方程式可表示为____________。

    （2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是________。

    （3）在t min时，该反应达到了平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是________（选填字母）。

    a．X、Y、Z的反应速率相等

    b．X、Y的反应速率比为2：3

    c．混合气体的密度不变

    d．生成1mol Z的同时生成2mol X

    e．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比

    f．混合气体的总压强不再发生改变

    II．燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

    （1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH－-8e－== CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的______（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：____________________。

    （2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

    （3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 稳定性：HBr<HI<Hat

    B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

    C. 原子半径：Sn>As>S

    D. 表中，元素Pb的金属性最强

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