Question

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A. 稳定性：HBr<HI<Hat

B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

C. 原子半径：Sn>As>S

D. 表中，元素Pb的金属性最强

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：Br＞I＞At，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HAt ＜HI＜HBr，故A错误；

B．同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正确；

C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Si＞S；Ge＞As。原子核外电子层数越多，半径越大，Sn> Ge > Si 。则原子半径：Sn>As>S，故C正确；

D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属性最强，故D正确；

答案选A。