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    【题目】水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：

    下列说法正确的是

    A. NVP具有顺反异构

    B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

    C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

    D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

    【答案】B

    【解析】

    如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

    A. NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；

    B. –OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

    C. HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，故C错误；

    D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度越高越好，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A.常温常压下，22.4LCO2中所含的分子数为NA

    B.标准状况下，3.6gH2O所占的体积为4.48L

    C.常温常压下，28gN2中所含氮原子数为2NA

    D.2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.1NA

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    【题目】根据如图填空：

    (1)反应物是______________，生成物是______________。

    (2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。

    (3)该反应的化学方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 稳定性：HBr<HI<Hat

    B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

    C. 原子半径：Sn>As>S

    D. 表中，元素Pb的金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

    实验1

    实验2

    下列分析正确的是（ ）

    A. 实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3

    B. 实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2

    C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

    D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

    请回答：

    （1）A元素的名称是______。

    （2）B的元素符号是__________，C的元素符号是______。

    （3）E属元素周期表中第________周期第______族的元素，其元素名称是______，它的＋2价离子的电子排布式为________。

    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______(只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

    A.32.5 g FeCl3水解所得的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2NA

    B.1 molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl为NA

    C.标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

    D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    （1）甲烷的电子式为__。

    （2）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__。

    （3）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为__，通入b气体的电极反应式__。(质子交换膜只允许H+通过)

    （4）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在__左右。

    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为__。

    （5）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为__。

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