[题目]已知A.B.C.D和E都是元素周期表中前36号的元素.它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C属同一主族.D和E属同一周期.又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序数比E小5.D跟B可形成离子化合物.其晶胞结构如图.请回答:(1)A元素的名称是 .(2)B的元素符号是 .C的元素符号是 .(3)E属元素周期表中第周期� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：

（1）A元素的名称是______。

（2）B的元素符号是__________，C的元素符号是______。

（3）E属元素周期表中第________周期第______族的元素，其元素名称是______，它的＋2价离子的电子排布式为________。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______(只要求列出算式)。

【答案】氢 F Cl 4 ⅦB 锰元素 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) CaF2

【解析】

从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×1/8+6×1/2）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种（1）元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H；

（1）A为H元素，名称为氢。

（2）B的元素符号是F ，C的元素符号是Cl；

（3）根据原子核外电子排布判断元素在周期表中的位置，根据能量最低原理和洪特规则书写离子的电子排布式；

（4）利用均摊法计算化学式；根据ρ=m/V计算晶胞的体积．；

（1）A为H元素，名称为氢;

（2）B的元素符号是F ，C的元素符号是Cl；

（3）E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于ⅦB族，原子的核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2) ，失去2个电子，离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) .

（4）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×1/8+6×1/2=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF2；晶胞中，ρ=m/V= =ag·cm-3，则V=

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回答下列问题：

(1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。

②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。

(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_____。

(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常数K=_____。（保留两位有效数字）

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（1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。

①检验时的实验现象为_________。

②该反应的离子方程式为___________。

③ 可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则的结构式为_________。

（2）实验室用含锰废料（主要成分，含有少量）制备Mn的流程如下：

已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示：

难溶物
溶度积常数（）	4.0×10－38	1.0×10－33	1.8×10－11	1.8×10－13

Ⅱ．溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

①“酸浸”时，将Fe氧化为Fe3＋。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：

则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。

②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，则调pH”的范围为___________。

③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。

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【题目】水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：

下列说法正确的是

A. NVP具有顺反异构

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

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I．电解除氮

（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。

（2）有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：

①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________。

②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。

③当pH>8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：______。

II．电解除磷

（3）除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。

①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：_______________。

②如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。

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