【题目】锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）溶液中的Mn2+可被酸性
溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。
①检验时的实验现象为_________。
②该反应的离子方程式为___________。
③ 
可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为
，则的结构式为_________。
（2）实验室用含锰废料（主要成分
，含有少量
）制备Mn的流程如下：
已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示：
难溶物 |
|
|
|
|
溶度积常数（ | 4.0×10－38 | 1.0×10－33 | 1.8×10－11 | 1.8×10－13 |
Ⅱ．溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
①“酸浸”时，将Fe氧化为Fe3＋。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：
则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。
②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，则调pH”的范围为___________。
③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。
【答案】溶液由无色变为紫红色 5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+ 
3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3＋+6H2O 60min 3：1 
pH＜8 1：2 铝热反应
【解析】
（1）①溶液中的Mn2+转化为MnO4-的实验现象为溶液由无色变为紫红色，故答案为：溶液由无色变为紫红色。
②Mn2+被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化物MnO4-，还原产物应为SO42-，反应的离子方程式为：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，故答案为：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+。
③H2S2O8可视为由两分子的硫酸缩合所得，硫酸的结构简式为：
，则H2S2O8的结构简式为：，故答案为：。
（2）①由题中信息可知，“酸浸”时，MnO2在酸性介质中将Fe氧化为Fe3＋，本身被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3＋+6H2O，由图甲可知，适宜的浸出时间为60min，由图乙可知，适宜的液固比为3：1，故答案为：3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3＋+6H2O，60min，3：1。
②由流程图中信息可知，“调pH”的目的是使Fe3＋和Al3＋沉淀完全，而Mn2＋不沉淀，根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38可知：Al3＋沉淀完全时Fe3＋已沉淀完全，Al(OH)3恰好完全沉淀时的pH=-lg
=，Mn2＋开始沉淀时的pH为-lg
=8，则“调pH”的范围为pH＜8，故答案为：pH＜8。
③根据信息可知，“煅烧”时，空气中的O2将MnCO3氧化为MnO2，根据得失电子守恒可得关系式O2～2MnCO3，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，“还原”时发生铝粉与高熔点金属氧化物的反应在化学上又叫做铝热反应，故答案为1：2，铝热反应。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 常温常压下，31 g P4中含P－P键的数目为NA
B. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同
C. 一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 NA
D. 标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA
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【题目】I．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为____________。
（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是________。
（3）在t min时，该反应达到了平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是________（选填字母）。
a．X、Y、Z的反应速率相等
b．X、Y的反应速率比为2：3
c．混合气体的密度不变
d．生成1mol Z的同时生成2mol X
e．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比
f．混合气体的总压强不再发生改变
II．燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
（1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH－-8e－== CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的______（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：____________________。
（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。
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【题目】根据如图填空：
(1)反应物是______________，生成物是______________。
(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。
(3)该反应的化学方程式是____________________________。
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【题目】某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为
]，酸液室通入
(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）
A. 电子由N极经外电路流向M极
B. N电极区的电极反应式为
↑
C. 在碱液室可以生成 
D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH减小
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【题目】将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 稳定性：HBr<HI<Hat
B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
C. 原子半径：Sn>As>S
D. 表中，元素Pb的金属性最强
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【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。
请回答：
（1）A元素的名称是______。
（2）B的元素符号是__________，C的元素符号是______。
（3）E属元素周期表中第________周期第______族的元素，其元素名称是______，它的＋2价离子的电子排布式为________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______(只要求列出算式)。
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【题目】室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是
A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B. N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)
C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
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