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    【题目】某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为]，酸液室通入 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）

    A. 电子由N极经外电路流向M极

    B. N电极区的电极反应式为↑

    C. 在碱液室可以生成

    D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

    【答案】B

    【解析】

    氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

    A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

    B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；

    C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C错误；

    D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共价键的是____，只存在离子键的是____，既存在共价键又存在离子键的是____，不存在化学键的是_____．（填写序号）

    (2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质，按下列要求回答：

    用电子式表示①的形成过程是_______，用电子式表示④的形成过程是___________②的电子式是________③的电子式是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

    (1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是___。

    (2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

    元素

    Fe

    Cu

    第一电离能I1/kJ·mol－1

    759

    746

    第二电离能I2/kJ·mol－1

    1561

    1958

    (3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。

    ①CN-的电子式是______；1 mol该配离子中含σ键数目为____。

    ②该配合物中存在的作用力类型有_____（填字母）。

    A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力

    (4)MnO2的熔点(1660℃C)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是_________。

    (5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

    ①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于____位置，X处于____位置。

    ③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表所示化学反应与数据关系：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973 K

    1 173 K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

    请回答：

    (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度 D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO浓度

    (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。

    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为，下列说法正确的是( )

    A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种

    B. 甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

    C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

    D. 甲中所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。

    ①检验时的实验现象为_________。

    ②该反应的离子方程式为___________。

    ③ 可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则的结构式为_________。

    （2）实验室用含锰废料（主要成分，含有少量）制备Mn的流程如下：

    已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示：

    难溶物

    溶度积常数（）

    4.0×10－38

    1.0×10－33

    1.8×10－11

    1.8×10－13

    Ⅱ．溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

    ①“酸浸”时，将Fe氧化为Fe3＋。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：

    则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。

    ②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，则调pH”的范围为___________。

    ③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：

    （1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为___。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为____（填元素符号）。

    （2）可用于碘的微量分析。

    ①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。

    ②其中阴离子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的分子为_____（只写一种分子式即可）。

    （3）M（）可用于合成Ni2＋的配体，M中C原子的杂化形式为______，σ键和π键的数目之比为_____。

    （4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为______。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______。

    （5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度ρ＝____g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

    I．电解除氮

    （1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。

    （2）有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：

    ①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________。

    ②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。

    ③当pH>8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：______。

    II．电解除磷

    （3）除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。

    ①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：_______________。

    ②如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。

    （4）测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为___mg/L（以磷元素计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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