【题目】根据下表所示化学反应与数据关系：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973 K | 1 173 K | ||
①Fe(s)＋CO2(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)＋H2O(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)＋H2O(g) | K3 | ？ | ？ |
请回答：
(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。
【答案】吸热 K3＝c(CO2)c(H2)/[c(CO)c(H2O)] K2/K1 C、E 升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度) 使用催化剂或加压(减小容器的容积) 
【解析】
据温度与平衡常数的关系判断反应①的热效应，据平衡常数表达式分析不同平衡常数间的关系。据平衡移动原理分析外因对化学平衡的影响，据外因对化学反应速率的影响绘制逆反应速率与时间的关系曲线。
(1)由表中数据可知，反应①的平衡常数K1随温度升高而增大，故该反应为吸热反应；
(2)反应③的平衡常数表达式K3＝[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]；
(3)据反应①有K1＝c(CO)/c(CO2)，据反应②有K2＝c(H2)/c(H2O)。可见K3＝K2/K1；
(4)据K3＝K2/K1，973 K时K3＝2.38/1.47＝1.62，1 173 K时K3＝1.67/2.15＝0.78。故反应③是放热反应，升高温度平衡左移；反应③气体气体分子数不变，扩大或缩小反应容器的容积，反应③平衡不移动。使用催化剂能等倍数增大正、逆反应的速率，但不能使平衡移动。减小平衡体系中的CO浓度，反应③平衡左移，故C、E符合题意。
(5)①由图可知，t2时改变的条件使逆反应速率增大、随后减小，即平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)；t8时改变的条件使逆反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压(减小容器的容积)。
②若t4时降压，则正逆反应速率都减小，曲线在原来平衡曲线的下方，又因为降压平衡不移动，故该曲线为水平直线，故答案为：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。
①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。
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【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述
中，正确的是
A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.气态氢化物的稳定性W的比X的强
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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【题目】I．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为____________。
（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是________。
（3）在t min时，该反应达到了平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是________（选填字母）。
a．X、Y、Z的反应速率相等
b．X、Y的反应速率比为2：3
c．混合气体的密度不变
d．生成1mol Z的同时生成2mol X
e．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比
f．混合气体的总压强不再发生改变
II．燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
（1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH－-8e－== CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的______（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：____________________。
（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。
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【题目】（1）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示，请回答下列问题。
A物质所含官能团的名称是________。
（2）反应③的化学方程式是____________________________________________。
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________（填序号）。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
（4）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是________________________________________。
（5）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_______。
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
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【题目】根据如图填空：
(1)反应物是______________，生成物是______________。
(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。
(3)该反应的化学方程式是____________________________。
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【题目】某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为
]，酸液室通入
(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）
A. 电子由N极经外电路流向M极
B. N电极区的电极反应式为
↑
C. 在碱液室可以生成 
D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH减小
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 稳定性：HBr<HI<Hat
B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
C. 原子半径：Sn>As>S
D. 表中，元素Pb的金属性最强
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【题目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O
HCN+OH-，水解常数
[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示，下列说法错误的是
A. 25℃时，Kn(CN-)的值为10-4.7
B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点
C. 25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小
D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点
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