【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。
I．电解除氮
（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。
（2）有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：
①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________。
②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。
③当pH>8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：______。
II．电解除磷
（3）除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。
①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：_______________。
②如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。
（4）测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为___mg/L（以磷元素计）。
【答案】2NH3–6e-+6OH-=N2+6H2O 3HClO +2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+ 随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2 + H2O
H+ + Cl- +HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4+的氧化率下降 pH升高有利于NH4+转变为NH3，NH3可直接在电极上放电而氧化（或pH升高有利于NH4+转变为NH3，且有利于NH3逸出） Fe–2e-=Fe2+ 磷 
【解析】
（1）碱性溶液中，NH3转化为N2，化合价降低得电子；
（2）当pH<8时，HClO将NH4+ 氧化为N2；随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2 + H2OH+ + Cl- +HClO平衡逆向移动；当pH>8时，有利于NH4+转变为NH3，NH3可直接在电极上放电而氧化，或有利于NH3逸出；
（3）除磷时，Fe作阳极失电子；电解除氮，pH会减小。电解除磷，pH会增大；
（4）由关系式P~ Ag3PO4~ 3AgSCN~3NH4SCN解答。
（1）在碱性溶液中，NH3转化为N2，化合价降低得电子，相应的电极反应式为2NH3–6e-+6OH-=N2+6H2O；
（2）①当pH<8时，HClO将NH4+ 氧化为N2的离子方程式为3HClO +2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；
②当pH<8时，随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2 + H2OH+ + Cl- +HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4+的氧化率下降，则氮的去除率随pH的降低而下降；
③当pH>8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，NH4+的氧化率下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是pH升高有利于NH4+转变为NH3，NH3可直接在电极上放电而氧化（或pH升高有利于NH4+转变为NH3，且有利于NH3逸出）；
（3）①除磷时，Fe作阳极失电子，产生Fe2+的主要过程为Fe–2e-=Fe2+；
②由图溶液pH的变化，在碱性溶液中，电解除氮时2NH3
N2+3H2，消耗NH3，pH会减小。电解除磷，阳极电解铁，阴极电解氢离子，pH会增大，20-40 min时pH增大，则脱除的元素是磷；
（4）由关系式P～Ag3PO4～3AgSCN～3NH4SCN可知：n（P）=
n（NH4SCN）=cV
mol，则此污水中磷的含量为：cV mol
0.1L=
cV mg/L。
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【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述
中，正确的是
A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.气态氢化物的稳定性W的比X的强
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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【题目】某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为
]，酸液室通入
(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）
A. 电子由N极经外电路流向M极
B. N电极区的电极反应式为
↑
C. 在碱液室可以生成 
D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH减小
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 稳定性：HBr<HI<Hat
B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
C. 原子半径：Sn>As>S
D. 表中，元素Pb的金属性最强
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【题目】二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ）
A. 二氧化碳的电子式: 
B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C. N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D. CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH
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【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。
请回答：
（1）A元素的名称是______。
（2）B的元素符号是__________，C的元素符号是______。
（3）E属元素周期表中第________周期第______族的元素，其元素名称是______，它的＋2价离子的电子排布式为________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______(只要求列出算式)。
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【题目】某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。
回答下列问题：
（1）开始实验之前要进行的操作是__。
（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式__。
（3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是__，装置IV中仪器的名称为__，盛装的试剂为__。
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【题目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O
HCN+OH-，水解常数
[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示，下列说法错误的是
A. 25℃时，Kn(CN-)的值为10-4.7
B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点
C. 25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小
D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点
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【题目】利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D. 进入离心机的分散系是悬浊液
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