[题目]某化学实验小组用如图装置制取.收集纯净干燥的氨气.并探究氨气的有关性质.回答下列问题:(1)开始实验之前要进行的操作是 .(2)写出利用装置I制取氨气的化学方程式 .(3)按照a.f.e.b.c.d的顺序将仪器连接.装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是 .装置IV中仪器的名称为 .盛装的试剂为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。

回答下列问题：

（1）开始实验之前要进行的操作是__。

（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式__。

（3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是__，装置IV中仪器的名称为__，盛装的试剂为__。

【答案】检验装置气密性 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 防止倒吸球形干燥管碱石灰

【解析】

由实验目的可知，装置I用于制取氨气，装置IV中盛有的碱石灰，目的是用于干燥氨气，装置Ⅱ是用向下排空气法收集氨气，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是防止氨气溶于水产生倒吸，则装置的连接顺序为I、IV、Ⅱ、Ⅲ，仪器接口的连接顺序为a、f、e、b、c、d。

（1）与气体有关的实验，实验前进行的操作是检验装置气密性，本实验的目的是装置制取、收集纯净干燥的氨气，则实验前要进行的操作是检验装置气密性，故答案为：检验装置气密性；

（2）装置I中氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（3）由于氨气极易溶于水，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是防止氨气溶于水产生倒吸；装置IV中仪器的名称为球形干燥管，其中盛有的碱石灰用于干燥氨气，故答案为：防止倒吸；球形干燥管；碱石灰。

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【题目】为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是___。

(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

元素	Fe	Cu
第一电离能I1/kJ·mol－1	759	746
第二电离能I2/kJ·mol－1	1561	1958

(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。

①CN-的电子式是______；1 mol该配离子中含σ键数目为____。

②该配合物中存在的作用力类型有_____（填字母）。

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力

(4)MnO2的熔点(1660℃C)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是_________。

(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于____位置，X处于____位置。

③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为______。

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【题目】砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：

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（2）可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。

②其中阴离子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的分子为_____（只写一种分子式即可）。

（3）M（）可用于合成Ni2＋的配体，M中C原子的杂化形式为______，σ键和π键的数目之比为_____。

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为______。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______。

（5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度ρ＝____g·cm－3。

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【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

I．电解除氮

（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。

（2）有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：

①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________。

②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。

③当pH>8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：______。

II．电解除磷

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