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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 常温常压下，31 g P4中含P－P键的数目为NA

    B. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同

    C. 一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 NA

    D. 标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A．每个P4中含6个P－P键，31 gP4的物质的量为=0.25mol，则31 g P4中含P－P键的数目为1.5NA，故A错误；

    B．常温常压下，存在2NO2 N2O4，则1molNO2与1molN2O4所含的分子数不相同，故B错误；

    C．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，则6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.1NA，故C错误；

    D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA，故D正确；答案为D。

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    ②属于卤代烃

    ③属于链状化合物

    ④属于醚

    A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④

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    B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+

    C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH

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    A. 1mol/LAlCl3溶液中，含数目小于

    B. 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的数为

    C. 标准状况下， 和混合气体中含个原子

    D. 由 和少量形成的中性溶液中，CH3COO-数目为个

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    (2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质，按下列要求回答：

    用电子式表示①的形成过程是_______，用电子式表示④的形成过程是___________②的电子式是________③的电子式是__________

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    【题目】用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：

    A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

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    【题目】某同学按下图所示的装置进行实验。、为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当闭合时，从右向左通过交换膜移向极。下列分析不正确的是

    A. 溶液中增大

    B. 极的电极反应：

    C. 电极上有产生，发生氧化反应

    D. 反应初期，电极周围出现白色胶状沉淀

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    【题目】采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如下：

    回答下列问题：

    (1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。

    ②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。

    (2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。

    (3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上 述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_____。

    (4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常数K=_____。（保留两位有效数字）

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    【题目】锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。

    ①检验时的实验现象为_________。

    ②该反应的离子方程式为___________。

    ③ 可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则的结构式为_________。

    （2）实验室用含锰废料（主要成分，含有少量）制备Mn的流程如下：

    已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示：

    难溶物

    溶度积常数（）

    4.0×10－38

    1.0×10－33

    1.8×10－11

    1.8×10－13

    Ⅱ．溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

    ①“酸浸”时，将Fe氧化为Fe3＋。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：

    则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。

    ②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，则调pH”的范围为___________。

    ③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。

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