【题目】有机物的分类,乙醛(CH3CHO)属于醛。下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是
①属于环状化合物
②属于卤代烃
③属于链状化合物
④属于醚
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④
【答案】C
【解析】
甲醛含有醛基,属于醛类化合物,分类方法是根据官能团的种类进行分类,以此解答该题.
①为环状化合物,是根据碳原子的连接方式进行分类,不含官能团,与甲醛的分类不同,故①不选;
②含有溴原子,为卤代烃的官能团,与甲醛的分类相同,故②选;
③从碳链的结构的角度分类,没有从官能团的角度分类,与甲醛不同,故③不选;
④含有醚基,属于官能团,与甲醛的分类相同,故④选;
答案选C。OH R
类别 | 官能团 | 代表物名称、结构简式 |
烷烃 | 甲烷CH4 | |
烯烃 | (碳碳双键) | 乙烯H2C===CH2 |
炔烃 | —C≡C—(碳碳三键) | 乙炔HC≡CH |
芳香烃 | 苯 | |
卤代烃 | —X(X代表卤素原子) | 溴乙烷C2H5Br |
醇 | —OH(羟基) | 乙醇C2H5OH |
酚 | 苯酚 | |
醚 | (醚键) | 乙醚CH3CH |
醛 | —CHO(醛基) | 乙醛CH3CHO |
酮 | (羰基) | 丙酮CH3COCH3 |
羧酸 | (羧基) | 乙酸CH3COOH |
酯 | (酯基) | 乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 |
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【题目】艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物,某合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_____________________,D 的化学名称为__________________。
(2)G→H的反应类型为_______________,H中所含官能团的名称为______________。
(3)C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。
(4)已知:1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2,且E 能与溴水发生加成反应,则 E 的结构简式为 ____________。
(5)X是F的同分异构体,写出满足下列条件的 X 的结构简式________。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeC13溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1
(6)参照上述合成路线,设计以和为主要原料制备的合成路线______。
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【题目】一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图,其中“o”和“”代表不同元素的原子.下列关于此反应的说法不正确的是( )
A.该反应可表示为
B.可能是PCl5的分解反应
C.反应过程中,一定伴随共价键的断裂与形成
D.该反应一定是吸热反应
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【题目】为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
(2)装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。
(3)装置B的溶液中NaBr完全被氧化,则消耗Cl2的物质的量为__________。
(4)为验证溴元素的非金属性强于碘元素,过程Ⅳ的操作和现象是__________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,表中列出11种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
(1)这11种元素中,化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号,下同),失电子能力最强的原子是______,得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______________,常温下单质为液态的非金属单质是____________;
(2)⑦⑧⑨气氢化物的稳定性:________>________>________
(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:__________________;
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________;
⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。
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【题目】某有机物完全燃烧生成CO2和H2O。将12.4 g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重10.8 g,再通过碱石灰,碱石灰增重了17.6 g。下列说法不正确的是
A. 该有机物的最简式为CH3O
B. 该有机物的分子式可能为CH3O
C. 该有机物的分子式一定为C2H6O2
D. 该有机物可能属于醇类
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【题目】锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料,制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:
请回答下列问題:
(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中,Sn的原子序数为50,其原子结构示意图为_____,碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)“碱浸”时,若Sn元素氧化物中SnO含量较高,工业上则加入NaNO3,其作用是_______。
(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数,请选择“碱浸”的合适条件_______。
(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣,其离子方程式为_________________。
(5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。
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【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用。不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:
已知石油裂解已成为生产C的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有果香味的液体,试填空:
(1) B的名称:_________________;D中官能团的名称:___________________。
(2) 写出C发生加聚反应的方程式:___________________。
(3) D→E的化学方程式:_____________________;F→G的化学方程式:_____________________。
(4)已知HCOOCH3也具有果香味,则该物质与G的关系互称为_________________,与F的关系互称为:_________________。
下图为实验室制取G的装置图,图中a试剂名称为________________,实验结束后分离a和G的方法为_________________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A. 常温常压下,31 g P4中含P-P键的数目为NA
B. 常温常压下,46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同
C. 一定条件下,6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应,转移电子数为0.2 NA
D. 标准状况下,将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中,转移电子数为NA
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