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    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.①→②放出能量

    B.①→②中形成碳碳键

    C.①→②中碳氢键发生断裂

    D.由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键

    【答案】C

    【解析】

    根据图示可知，CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH，总反应方程式为CO2+CH4→CH3COOH。

    A. 根据图示，①的总能量高于②的总能量，所以①→②放出能量，A正确；

    B. 根据图示，对比①和②，①→②形成了C－C键，B正确；

    C. 根据图示，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C－H键发生断裂，C错误；

    D. 由②得到乙酸的过程中，有一个氧原子上连了一个氢原子，即形成了氧氢键，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

    （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

    （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

    实验编号

    温度/℃

    起始时NO的物质的量/mol

    平衡时N2的物质的量/mol

    1

    700

    0.40

    0.09

    2

    800

    0.24

    0.08

    ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

    ②判断该反应达到平衡的依据是_______。

    A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

    C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

    （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

    ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

    ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

    A．加催化剂 B．增大C的物质的量

    C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与图象对应符合的是(　　)

    A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

    B. P2>P1，T1>T2

    C. 该图象表示的方程式为：2A===B＋3C

    D. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

    实验方案

    实验现象

    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞

    A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色

    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧

    ④镁带与2mol·L-1的盐酸反应

    D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

    ⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应

    E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

    F．生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：______________________________________。

    （2）实验用品：仪器___________________等；药品________________________等。

    （3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）

    实验方案*

    实验现象*

    有关化学方程式

    _______________________________

    （4）实验结论：______________________________________。

    （5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因___________________。

    （6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家提出如下光分解法制备氢气：

    ①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

    ②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

    ③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

    ④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

    下列说法正确的是(　　)

    A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率

    B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

    C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

    D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×103Pa、298K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋242 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－484 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋O2(g)＝ H2O(l) △H＝－242 kJ·mol－1

    D.H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A~E间的转化关系如图所示。A是一种植物生长调节剂，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。

    （1）A的名称是__，将A通入溴的四氯化碳溶液中，反应方程式为__。

    （2）写出E的结构简式__。

    （3）B的官能团名称为___。

    （4）④的反应方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

    （1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。

    （2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。

    （3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)某同学测量强酸和强碱的中和热，将50.0 mL 0.10 mol·L－1 H2SO4溶液与50.0 mL 0.22 mol·L－1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ热量，该反应的中和热为______________，用离子方式表示该反应中和热的热化学方程式：_________________________________________。

    (2)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示

    已知：a、b、c表示数值(均为正数)，下列对a、b、c说法正确的是_____。

    A.a表示此反应正反应速率的活化能。

    B.表示O－H键的键能

    C.c表示此反应的反应热△H

    D.b表示1摩尔H2O(g)具有的内能

    (3)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S－F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F－F键能为160 kJ·mol－1，S－F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式______________________________________________。

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