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    【题目】下列叙述与图象对应符合的是(　　)

    A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

    B. P2>P1，T1>T2

    C. 该图象表示的方程式为：2A===B＋3C

    D. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

    【答案】B

    【解析】

    A.如果在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动，但v(正)应与平衡点相连，故A项错误；B. 由图中曲线先拐先平可知，此时反应速率较快，达到平衡时间较短，对应温度、压强较大，则P2>P1，T1>T2，故B项正确；C.图中反应物、生成物反应一段时间后保持不变说明该反应为可逆反应，故C项错误；D.温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，故D项错误；故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

    （2）该反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”）

    （3）若反应温度升高，CO2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。

    A.容器中压强不变 B.混合气体中 c（CO）不变

    C.v正（H2）＝v逆（H2O） D.c（CO2）＝c（CO）

    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_____℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某羧酸酯分子式为 C20H28O4，1mol 该酯完全水解得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）

    A.C16H20O4B.C16H25O4C.C14H18O4D.C14H16O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空:

    (1)某同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：

    ①负极发生的电极反应为___________；

    ②电解质溶液中的NO3-向__________电极移动；(写出电极材料的名称)

    (2)当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是________；

    (3)水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：

    已知：2mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。

    ①若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“>”“<”或“=”)572 kJ；

    ②每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________；

    (4)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

    a电极的电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

    A. SO2的浓度为0.4 mol·L－1，O2的浓度为0.2 mol·L－1

    B. SO2的浓度为0.25 mol·L－1

    C. SO3的浓度为0.4 mol·L－1

    D. SO2、SO3的浓度均为0.15 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色(反应原理与通入溴水一样)，试回答：

    (1)烃A的结构式为_________________________________。

    (2)将A通入溴的四氯化碳溶液中，有关反应的方程式为_______________________。

    (3)有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式________________________________________________。

    (4)写出苯与液溴反应的化学方程式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

    A.Na+、K+、OH－、Cl－B.Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

    C.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

    B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

    C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    D.油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：

    （1）氮分子的电子式为______________________。

    （2）图中属于“氮的固定”的是___________（填字母）。

    （3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式解释原因___________________________________________ 。

    （4）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程__________________。

    （5）若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

    （6）若反应i是在酸性条件下由NO3—与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为_______________。

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