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    【题目】某羧酸酯分子式为 C20H28O4，1mol 该酯完全水解得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）

    A.C16H20O4B.C16H25O4C.C14H18O4D.C14H16O3

    【答案】A

    【解析】

    1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断。

    某羧酸酯的分子式为C20H28O4，1mol 该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为：C20H28O4+ 2H2O= M +2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C16H20O4；

    故选A。

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    【题目】如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g) △H<0 的反应过程中X的转化率和时间的关系，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

    A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度

    C. 降低温度 D. 增大体系压强

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    【题目】下列措施对水的电离无影响的是（ ）

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    A.9种B.6 种C.5种D.8种

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    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （3）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用是防止_____________________。

    （4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象___________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______________________________________，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a中放置附着氧化铜粉末的石棉绒，向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U形管中有无色液体生成(假设X气体全部反应，各处反应均完全)。

    (1)写出a处反应的化学方程式：_______________________________________________。

    (2)c处液体主要成分的结构简式为__________________________；检验该物质的操作步骤是_________________________________，其现象为______________________________；有关反应的化学方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶的一种合成路线如下：

    已知：

    I.

    II.

    III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

    回答下列问题

    (1)A的名称是______。C中所含氧官能团的名称是_______。C→D的反应类型是________。

    (2)B和银氨溶液反应的离子方程式为_______________。

    (3)D+G→光刻胶的化学方程式为_________________。

    (4)T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______。

    (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______(无机试剂任用)。

    （合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与图象对应符合的是(　　)

    A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

    B. P2>P1，T1>T2

    C. 该图象表示的方程式为：2A===B＋3C

    D. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应：

    甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

    乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

    (1)写出甲同学实验中认为达到实验目的的两个反应的化学方程式:____________________________、___________________________。

    (2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：____________________

    (3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

    ①设计装置a的作用是_____________________________________________

    ②浓溴水的作用是_________________________________________________，

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