【题目】如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(g) △H<0 的反应过程中X的转化率和时间的关系，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度
C. 降低温度 D. 增大体系压强
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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
(1)乙酰水杨酸的分子式为______________________。
(2)1 mol乙酰水杨酸最多与____________mol氢氧化钠反应。
(3)对乙酰氨基酚在空气易变质，原因是_________________________。
(4)用浓溴水区别对乙酰氨基酚和贝诺酯，方案是否可行____(填“可行”或“不可行”)。
(5)实验室可通过两步反应，实现由乙酰水杨酸制备水杨酸(
)，请写出两步反应中依次加入的试剂是_____________、__________。
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【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；
(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________。
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【题目】在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（）
A. 16% B. 37% C. 48% D. 无法计算
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【题目】(双选)下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是( )
A. 某物质的名称为2—乙基—1—丁烯，它的结构简式为
B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构中最多有4个碳原子在一条直线上
C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D. β月桂烯的结构如图
所示，该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有5种
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【题目】下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A.C(金刚石)和CO2B.CCl4和KClC.CH4和H2OD.NaCl和HCl
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。
（2）该反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）若反应温度升高，CO2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。
A.容器中压强不变 B.混合气体中 c（CO）不变
C.v正（H2）＝v逆（H2O） D.c（CO2）＝c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_____℃。
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【题目】某羧酸酯分子式为 C20H28O4，1mol 该酯完全水解得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A.C16H20O4B.C16H25O4C.C14H18O4D.C14H16O3
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