[题目]298K时.二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示.下列叙述正确的是A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)B. Ka2(H2X)为10-7C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)为10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O

【答案】B

【解析】溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的电荷守恒为：c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，因为溶液显中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c(Na+) = 2c(X2-) + c(HX-)，选项A错误。溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，所以，选项B正确。从图中得到当HA-占主导的时候，溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c( H+)＞c(OH-)，选项C错误。溶液pH由1至2.6时，图中看出主要是将H3X+转化为H2X，所以选项D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验方案能达到实验目的是

选项	实验方案	实验目的或结论
A	取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧	证明硅酸钠可作木材防火剂
B	向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复	准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点
C	向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊	酸性：醋酸碳酸苯酚
D	向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡	苯酚的定性检验

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c过程中水的电离程度始终增大

D. c点时，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]随温度升高而减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。

(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________

A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。

②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸

C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清

D. 对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。

（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。

（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.20	24.10
第二次	20.00	3.00	27.10