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    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示，下列叙述错误的是

    A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

    B.为了确保得到氧化铝通常向滤液中通入CO2要过量

    C.残渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

    D.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3

    【答案】D

    【解析】

    由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生SO2，加入氧化钙达到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空气，焙烧产物经过NaOH溶液碱浸，Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤后，滤液中通入过量CO2，偏铝酸根与CO2、水反应生成氢氧化铝沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产Al2O3；碱浸过程中，Fe2O3不与NaOH反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与Fe2O3在隔绝空气的条件下反应生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性实现其与烧渣的分离，以此来解答。

    A．铝土矿中含有FeS2，FeS2焙烧生成SO2，CaO与SO2、O2发生反应：2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，A选项正确；

    B．通常向滤液中通入CO2要过量，以确保偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，从而提高氧化铝的产率，B选项正确；

    C．Fe3O4有磁性，可以用磁铁将Fe3O4从烧渣中分离出来，C选项正确；

    D．滤液中含有，通入过量CO2，发生反应：＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3，生成Al(OH)3沉淀，经过过滤、洗涤后得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3制得Al2O3，D选项错误；

    答案选D。

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    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

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    （4）加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是___。

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