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    【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是

    A.图①：验证C元素的非金属性强于Si

    B.图②：收集CO2或NH3

    C.图③：从煤干馏所得到的液体物质中分离得到粗氨水

    D.图④：分离酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物

    【答案】B

    【解析】

    A．浓盐酸易挥发，生成的CO2气体中含有HCl，HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能说明碳酸的酸性强于硅酸，进而验证C元素的非金属性强于Si，A不合理；

    B．CO2和NH3均能用排空气法收集，CO2的密度比空气大，则导管长进短处收集CO2，NH3的密度比空气小，则导管短进长出收集NH3，B合理；

    C．煤的干馏是隔绝空气加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗笨等的过程，采用分液的方法可得到粗氨水，C不合理；

    D．酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物互溶，不能用分液的方法，D不合理；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（ ）

    A.M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

    B.M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜

    C.M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOH

    D.去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示，下列叙述错误的是

    A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

    B.为了确保得到氧化铝通常向滤液中通入CO2要过量

    C.残渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

    D.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用NaOH调节0.1molL-1 H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正确的是( )

    A.曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化

    B.HC2O4－ C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2

    C.pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－

    D.当溶液pH = 7 时：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是

    A.HB是一种弱酸

    B.稀释前，

    C.在NaB和HB的混合溶液中一定存在：

    D.在M点的两种溶液中：，且

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是

    A.人体血液的，其中含碳微粒以、为主

    B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入盐酸至

    C.的溶液中

    D.将通入NaOH溶液制取，应大约控制

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯氧乙醇是护肤产品中常用的一种有机物，下图是利用烃M和苯酚为主要原料制备苯氧乙醇的合成路线，请回答相关问题。

    (1)反应①中M与氧气的物质的量之比为2：1且原子利用率为100%，则M的结构简式是_______________，反应①的反应类型是___________________。

    (2)ClCH2CH2OH的名称是_____________________。

    (3)苯氧乙醇中含有的官能团是___________________，分子式是___________________。

    (4)苯酚除了与氢氧化钠反应外也可以与碳酸钠反应生成苯酚钠，该反应的化学方程式是_____________

    (5)苯氧乙醇的同分异构体中符合下列要求的有__________种(不考虑一个碳原子上连两个羟基的情况)。

    a.属于芳香化合物且苯环上有奇数个取代基

    b.能与钠反应生成氢气且只含有一种官能团

    其中核磁共振氢谱中峰的数目最少的结构简式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃。在常温常压条件下，AX3与X2气体反应生成1molAX5固体，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______________。

    (2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________。

    (3)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______________。

    (4)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：E(H—H)＝436kJmol－1，E(Cl—Cl)＝243kJmol－1，E(H—Cl)＝432kJmol－1。则H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) ΔH＝_______________。

    (5)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化的示意图，请计算每生成1molNH3(g)放出热量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-ΔΗ>0,下列叙述正确的是( )

    A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

    C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH-)降低

    D.向水中加入少量固体NaCl,pH变大

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