【题目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液,测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示,下列说法不正确的是
A.人体血液的,其中含碳微粒以、为主
B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入盐酸至
C.的溶液中
D.将通入NaOH溶液制取,应大约控制
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【题目】Ⅰ.一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应,M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中=______。
(2)t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”),v正__v逆(填“>”“<” 或“=”)。
(3)此反应达到平衡时,反应物的转化率为____________。
(4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
①反应中M与N物质的量之比为2∶5;②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化;③M的转化率达到最大;④如容器为绝热容器,体系内温度不再变化。
II.某温度时,把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色) 2NO2(红棕色)的反应],反应进行4 s时,NO2的浓度为0.04mol·L-1,再经过一段时间后反应达到平衡状态,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则
(1)前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为________________。
(2)在4 s末时容器内的压强是开始时的___________倍。
(3)平衡时容器内NO2的浓度是__________________。
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【题目】水溶液中、和三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知。下列说法正确的是
A.曲线代表的粒子是
B.溶液中:
C.时,溶液中主要含碳物质浓度大小关系为:
D.一定温度下,往饱和溶液中加入少量固体,将减小,不变
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【题目】天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S.一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A.整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应
B.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S):n(O2)=2:1
C.脱硫过程需不断补充FeSO4
D.CH4是天然气脱硫过程的催化剂
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【题目】用下列装置完成相关实验,合理的是
A.图①:验证C元素的非金属性强于Si
B.图②:收集CO2或NH3
C.图③:从煤干馏所得到的液体物质中分离得到粗氨水
D.图④:分离酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物
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【题目】已知:常温下,,,某二元酸及其钠盐的溶液中,、、分别在三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是
A.在的溶液中:
B.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水小
C.在的溶液中存在
D.向溶液中加入少量溶液,发生反应:
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【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是( )
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
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【题目】一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ΔH > 0,达到平衡状态,现进行如下操作:① 升高反应体系的温度;② 增加反应物C的用量;③ 缩小反应体系的体积;④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的( )
A.①②③④ B.①③ C.④② D.①③④
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【题目】热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( )
A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C. 1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ热量
D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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