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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.l.0molL-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-

    B.1.0molL-1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

    C.由水电离出的c(OH-)=1×10-12molL-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

    D.=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-

    【答案】D

    【解析】

    A. l.0molL-1 NaClO溶液是强氧化性环境，、、，能被次氯酸钠氧化，故A错误；

    B. l.0molL-1的NaAlO2溶液可以与反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

    C. 由水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，可能是强酸也可能是强碱，、在强碱性溶液中不共存，碳酸氢根离子在酸性条件下也不共存，故C错误；

    D. =1×10-14的的溶液中氢离子远小于氢氧根离子浓度，是碱性溶液，在碱性溶液中、、、均能共存，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示，下列叙述错误的是

    A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

    B.为了确保得到氧化铝通常向滤液中通入CO2要过量

    C.残渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

    D.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3

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    【题目】苯氧乙醇是护肤产品中常用的一种有机物，下图是利用烃M和苯酚为主要原料制备苯氧乙醇的合成路线，请回答相关问题。

    (1)反应①中M与氧气的物质的量之比为2：1且原子利用率为100%，则M的结构简式是_______________，反应①的反应类型是___________________。

    (2)ClCH2CH2OH的名称是_____________________。

    (3)苯氧乙醇中含有的官能团是___________________，分子式是___________________。

    (4)苯酚除了与氢氧化钠反应外也可以与碳酸钠反应生成苯酚钠，该反应的化学方程式是_____________

    (5)苯氧乙醇的同分异构体中符合下列要求的有__________种(不考虑一个碳原子上连两个羟基的情况)。

    a.属于芳香化合物且苯环上有奇数个取代基

    b.能与钠反应生成氢气且只含有一种官能团

    其中核磁共振氢谱中峰的数目最少的结构简式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃。在常温常压条件下，AX3与X2气体反应生成1molAX5固体，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______________。

    (2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________。

    (3)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______________。

    (4)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：E(H—H)＝436kJmol－1，E(Cl—Cl)＝243kJmol－1，E(H—Cl)＝432kJmol－1。则H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) ΔH＝_______________。

    (5)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化的示意图，请计算每生成1molNH3(g)放出热量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

    B. 导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+

    C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

    D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（ ）

    ①pH=0的溶液：Na+、I-、NO3-、SO42-

    ②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-

    ③水电离的H+浓度10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

    A.1组B.2组C.3组D.4组

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    A.三种溶液中c(Cl-)的关系是①=②=③

    B.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②

    C.三种溶液中由水电离出的c(H+)的关系是①<②<③

    D.若向三种溶液中分别加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

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    【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-ΔΗ>0,下列叙述正确的是( )

    A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

    C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH-)降低

    D.向水中加入少量固体NaCl,pH变大

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    【题目】硼是动植物所必须的微量元素，其单质和化合物广泛应用于冶金、机械、化工、核工业、医药、农业等部门。利用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O3·5H2O)制取制硼酸、金属镁及粗硼的工艺流程图如下:

    已知:①硼砂为Na2B4O7·10H2O

    ②硼酸(H3BO3)是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4]

    ③硼酸在不同温度下的溶解度:

    温度(℃)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度(g/100g水)

    3

    3

    5

    7

    9

    11

    15

    18

    23

    29

    （1）粉碎硼铁矿的目的是:______________；Mg2B2O5·H2O中B的化合价为:______价。

    （2）滤渣的主要成分是: ________

    （3）硼酸的电子式: ________；写出硼酸在水中电离的方程式: ________________；

    （4）X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为: ________；

    （5）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2~3(酸性)制取HBO3晶体，该反应的离子方程式为: ________________；从上述溶液中获得H3BO3晶体的操作: ________________。

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