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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（ ）

    ①pH=0的溶液：Na+、I-、NO3-、SO42-

    ②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-

    ③水电离的H+浓度10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

    A.1组B.2组C.3组D.4组

    【答案】B

    【解析】

    的溶液显酸性，在酸性溶液中与发生氧化还原反应，不能大量共存，故不能大量共存；

    的溶液显碱性，离子可以大量共存，故能大量共存；

    水电离的浓度的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性、不能大量共存，且在酸性溶液中氧化；显碱性，不能大量共存，故不能大量共存；

    加入Mg能放出的溶液显酸性，离子间不反应，故能大量共存；

    使石蕊变红的溶液显酸性，在酸性溶液中被或氧化，不能大量共存，故不能大量共存；

    中性溶液中、不能大量共存，故不能大量共存；共有2组能够大量共存，故B符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    A.CO与HbO2反应的平衡常数K＝

    B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

    C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

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    B.1.0molL-1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

    C.由水电离出的c(OH-)=1×10-12molL-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

    D.=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-

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    (1)该反应的平衡常数表达式_____________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

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    ①升高温度_________________；②再通入CO__________________。

    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

    ①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_____。

    A.升高温度 B.增大CO2浓度 C.使用催化剂

    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3～t5的υ(逆)变化曲线_________________。

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